(2012?貴陽)化學能改善我們的生活環(huán)境,提高生命質(zhì)量,推動社會的進步.請根據(jù)所學的化學知識回答下列問題.
(1)家庭凈水機常使用活性炭凈水,其利用了活性炭的
吸附
吸附
性.
(2)餐具上的油污用加入洗潔精的水更易清洗,是利用了洗潔精的
乳化
乳化
功能.
(3)氯化鉀是常用的鉀肥.如圖是氯化鉀中氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,由此圖你能獲得的一條信息是
氯原子有三個電子層
氯原子有三個電子層

(4)燃燒與我們的生活以及社會的發(fā)展有著密切的聯(lián)系.通過對圖的分析你發(fā)現(xiàn)可燃物燃燒不僅需要氧氣,還需同時具備的條件是
溫度達到著火點
溫度達到著火點

(5)性質(zhì)決定用途,用途反映性質(zhì).工業(yè)上常用CO與赤鐵礦的主要成分Fe2O3反應(yīng)煉鐵.此反應(yīng)的化學方程為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
,該反應(yīng)體現(xiàn)了CO具有
還原
還原
性.Fe2O3中鐵元素的化合價為
+3價
+3價
,氧元素的質(zhì)量分數(shù)為
30%
30%
分析:(1)根據(jù)活性炭具有吸附性進行解答;
(2)根據(jù)洗潔精具有乳化功能進行解答;
(3)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、電子層數(shù)等進行解答;
(4)根據(jù)燃燒的條件可知可燃物燃燒不僅需要氧氣,還需同時具備溫度達到著火點進行解答;
(5)根據(jù)一氧化碳具有還原性可以還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳以及化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0進行解答.
解答:解:(1)家及凈水機常使用活性炭凈水,其利用了活性炭的吸附性;
(2)洗潔精具有乳化功能,所以餐具上的油污用加入洗潔精的水更易清洗;
(3)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、電子層數(shù)等,氯化鉀中氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知氯原子有三個電子層;
(4)燃燒的條件可知可燃物燃燒不僅需要氧氣,還需同時具備溫度達到著火點;
(5)一氧化碳具有還原性,一氧化碳可以還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳,化學方程為:3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe;化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0,F(xiàn)e2O3中氧元素的化合價為-2價,故鐵元素的化合價為+3價.氧元素的質(zhì)量分數(shù)=
16×3
16×3+56×2
×100%
=30%.
故答案為:(1)吸附;(2)乳化;(3)氯原子有三個電子層;(4)溫度達到著火點;(5)3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe;還原;+3價;30%.
點評:本考點考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途,此題也體現(xiàn)了:物質(zhì)性質(zhì)決定用途,用途又反映性質(zhì)的理念,本考點經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題和填空題中.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?貴陽)下列實驗描述正確的是( 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?貴陽)實驗室有一包純凈的鐵粉,小明為了探究金屬的化學性質(zhì)并測定鐵的相對原子質(zhì)量,設(shè)計了如圖的實驗.
[實驗步驟]
①取兩份質(zhì)量同為w克的鐵粉,分別置于質(zhì)量相等的A、B燒杯中.
②向裝有鐵粉的A燒杯中加入50克足量的稀硫酸;向裝有鐵粉的B燒杯中加入50克足量的硫酸銅溶液.
③充分反應(yīng)后進行稱量.C燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m克,D燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為n克.
(1)請寫出C燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
.通過C燒杯中發(fā)生的化學反應(yīng),你能得出的結(jié)論是
鐵能置換出酸中的氫
鐵能置換出酸中的氫

(2)D燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
.此反應(yīng)可以證明鐵的金屬活動性比銅
(填“強”或“弱”).
(3)鐵的相對原子質(zhì)量的表達式為
2w
n-m
2w
n-m

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?貴陽)科學探究是一種重要的學習方式.鎖定探究目的,理清探究思路是探究過程中分析問題時常用的方法.請利用圖中的裝置對相關(guān)問題展開探究.

實驗?zāi)康模?br />①探究二氧化碳的制備和性質(zhì).
②探究酸堿鹽的性質(zhì).
實驗信息:
①大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水.
②B裝置中銅網(wǎng)用粗銅絲固定,銅網(wǎng)和粗銅絲不參加反應(yīng).
③探究過程不考慮空氣中的二氧化碳對實驗的影響.
實驗步驟:
①連接儀器,檢查裝置氣密性.將塊狀大理石置于B裝置的銅網(wǎng)上.
②關(guān)閉止水夾K2,打開止水夾K1,打開分液漏斗活塞,向B裝置中裝入稀鹽酸,使其浸沒大理石后關(guān)閉分液漏斗活塞.
(1)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)

(2)A裝置中的實驗現(xiàn)象是
導(dǎo)管口有氣泡冒出,澄清的石灰水變渾濁
導(dǎo)管口有氣泡冒出,澄清的石灰水變渾濁
,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

③當B裝置中的物質(zhì)仍在反應(yīng)時,關(guān)閉止水夾K1,打開止水夾K2.一段時間后觀察到:B裝置中反應(yīng)逐漸停止,C、D裝置中溶液為紅色,且D裝置中有沉淀生成.
(3)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

[實驗拓展]反應(yīng)結(jié)束后對C、D裝置中的溶液進行以下探究.(提示:溶質(zhì)不考慮酚酞)
(4)C裝置溶液中一定含的離子有
鈉離子、氯離子、氫氧根、鈣離子
鈉離子、氯離子、氫氧根、鈣離子

(5)D裝置溶液中一定含有溶質(zhì)NaCl,原因有
氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉
氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉

(6)D裝置溶液中溶質(zhì)組成的可能有
氯化鈉和氫氧化鈉;氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣;氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉
氯化鈉和氫氧化鈉;氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣;氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉

(7)如需完全除去D裝置溶液中除NaCl以外的其它溶質(zhì),你選擇的物質(zhì)是
碳酸鈉與稀鹽酸
碳酸鈉與稀鹽酸

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?貴陽)一定質(zhì)量的稀H2SO4與40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng).求:
(1)參加反應(yīng)的NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
4
4
g.
(2)反應(yīng)生成Na2SO4的質(zhì)量.

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