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完成下列反應的化學方程式，并在括號內注明反應基本類型．
（1）鐵絲燃燒
 

（2）氫氧化鈉溶液必須密封保存的原因
 

（3）在燒糖醋魚時常會出現(xiàn)燒焦現(xiàn)象，其主要原因是蔗糖在高溫下會分解生成碳和水．試寫出其中發(fā)生的反應
 
．
考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,反應類型的判定
專題：化學用語和質量守恒定律
分析：首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫；再根據反應特征確定反應類型．
解答：解：（1）鐵絲在氧氣中燃燒的反應物是鐵和氧氣，生成物是四氧化三鐵，反應條件是點燃，用最小公倍數(shù)法配平，
所以方程式是：3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4；屬于多變一的反應所以為化合反應；
（2）氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉而變質，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（3）蔗糖在高溫下分解變成碳和水，反應的化學方程式為：C12H22O11
 高溫 
.
 
12C+11H2O．屬于一變多的反應所以為分解反應；
故答案為：（1）3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4；（化合反應）（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（3）C12H22O11
 高溫 
.
 
12C+11H2O（分解反應）
點評：本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式、判定反應類型的能力，掌握化學方程式的書寫方法、四種基本反應類型的特征即可正確解答本題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

用高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，主要通過如下反應制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═nNa2FeO4+3X+5H2O．下列說法中正確的是（　　）
A、該反應中，鐵元素的化合價沒有改變
B、該反應中X的化學式為NaCl
C、該反應中化學計量數(shù)n=4
D、該反應屬于置換反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為了測定大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)，稱取 6.55g 研碎的粉末，進行四次高溫加熱（雜質不參加反應）、冷卻、稱量剩余固體的重復操作．記錄數(shù)據如表：
操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固體質量（g） 5.25 4.95 4.35 4.35
請計算：（1）填空：完全反應后生成二氧化碳的質量為
 
．大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)
 
．
（2）某同學為了其他研究需要，另取一定質量的大理石粉與鎂粉混合，在氧氣中加熱至反應完全（雜質不參加反應），測得反應前后質量不變，求大理石粉和鎂粉的質量的比值．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化工廠排出的無色廢水中，可能含有HCl、Na2SO4、NaCl、NaOH、MgCl2中的一種或幾種．為測定其成分，某興趣小組的同學做如下實驗：
（1）測得該廢水的pH為11，則可確定廢水中一定不含的物質是什么．
（2）請寫出測定該廢水pH值的具體實驗操作．
（3）若向廢水中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，請用方程式解釋該廢水中還含有的物質．

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科目：初中化學 來源： 題型：

50kg質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式
 
．
Ⅰ．定性探究
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
【猜想】針對疑問大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4                 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH         猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．你認為不合理的猜想是哪一種并說出理由
 
．
【繼續(xù)實驗】（1）丙組同學取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有
 
．
（2）為了驗證其余猜想，各組同學取燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分別進行如表三組探究實驗．
實驗方案①測溶液pH②滴加Na2CO3溶液③滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象試紙變色，與標準比色卡比照，得pH＜7
 
產生白色沉淀
實驗結論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予了肯定．同時也指出上述三個實驗探究中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
（1）實驗操作中明顯的一處錯誤是
 
；
（2）實驗方案探究中也有一個是不合理的，這個方案是
 
（選填①、②、③），不合理的原因是
 
．
【剖析本質】實驗后，老師又帶領大家從微觀的角度來理解此反應的實質，請你和同學們一起在如圖反應后的方框中補畫未畫全的微粒．
II．定量探究
取上述【演示實驗】反應后燒杯中的溶液100g，設計如圖實驗：
試計算上述【演示實驗】反應后溶液中Na2SO4的質量分數(shù)是多少？（列出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

用化學用語表示：
（1）2個鎂離子
 
；       （2）硫酸銨
 
；
（3）氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合后濃度大幅減小的離子是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用“碳捕捉”技術將CO和CO2混合氣體中的CO2捕捉并回收CO，其基本過程如圖所示（部分條件及物質未標示出）：

（1）反應在“反應分離室”內進行，將NaOH溶液和CaCO3分離的操作是
 
；
（2）“捕捉室”中發(fā)生反應的化學方程式為
 
；
（3）整過過程中，可循環(huán)利用的物質有
 
；
（4）試列舉捕捉到的CO2的一種用途
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是 （　�。�
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 解釋或結論
A 燒堿溶液與稀鹽酸混合 有氣泡產生 氫氧化鈉與鹽酸反應
B 銅絲浸入硫酸鋅溶液中 無現(xiàn)象 銅與硫酸鋅反應
C 將PH試紙浸入濃氨水中 PH=13 濃氨水呈堿性
D 往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 生成藍色沉淀 發(fā)生了化學反應
A、AB、BC、CD、D

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