Question

已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸鋅混合溶液，其中含硫酸鋅12.1g．向燒杯中逐漸加入鋅粒，放出氣體質(zhì)量與加入鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所得的溶液為不飽和溶液．請計算：
（1）m=

 

．
（2）原混合溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

分析：由圖示可知生成氫氣質(zhì)量為1g，根據(jù)氫氣質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量、硫酸的質(zhì)量和生成的硫酸鋅的質(zhì)量，用硫酸的質(zhì)量除以200g乘以百分之百，就是原混合溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)恰好完全反應(yīng)時參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m，H₂SO₄的質(zhì)量分別為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
 m    x        1g

65

m

=

2

1g

m=32.5g

98

x

=

2

1g

x=49g
（2）所以H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

49g

200g

×100%=24.5%；
答：原混合溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%．
故答案為：（1）32.5g；（2）24.5%．

點評：本題容易出錯的地方是在計算反應(yīng)后溶液質(zhì)量時容易將12.1g也加進去，在200g中已經(jīng)包含了，在算溶質(zhì)質(zhì)量時容易忘掉原來的溶質(zhì)質(zhì)量．