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14．C3N4是一種新型材料，它的硬度比金剛石還高，可做切割工具．在C3N4中，碳元素的化合價為+4，則氮元素的化合價是（　　）
A．+5B．+3C．+1D．-3

分析 根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合C3N4的化學式進行解答即可．

解答 解：在C3N4中，碳元素的化合價為+4，設氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+4）×3+4x=0，則x=-3價
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握利用化合價的原則（化合物中正負化合價代數和為零）計算指定元素的化合價的方法即可正確解答此類題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．眾所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液變紅．但是，在分組實驗中（如圖所示），出現了意想不到的現象：有的溶液變紅后褪色；有的出現白色渾濁物．
【提出問題】分組實驗中，出現意想不到的現象的原因是什么呢？
【查閱資料】酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成．
【猜想與假設】
Ⅰ．紅色褪去，與NaOH溶液和空氣中的CO2反應有關．
Ⅱ．紅色褪去，與NaOH溶液的濃度有關．
Ⅲ．出現白色渾濁物，與酚酞溶液的濃度有關．
【進行實驗】
實驗實驗操作實驗現象
1向盛有2mL Na2CO3溶液的試管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液溶液變紅
21號試管0.1min紅色褪去
2號試管5min紅色褪去
3號試管30min紅色明顯變淺
4號試管120min紅色無明顯變化
3取3支試管，分別加入2mL水，…酚酞溶液濃度/%渾濁程度
5大量渾濁物
2少量渾濁物
0.5無渾濁物
【解釋與結論】
（1）NaOH與CO2反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（2）實驗1的現象表明，猜想與假設1不成立（填“成立”或“不成立”）．
（3）由實驗2得出結論：出現“溶液變紅后褪色”現象的原因是與NaOH濃度有關，濃度過高會使酚酞褪色．
（4）實驗3的操作步驟：取3支試管，分別加入2mL水，分別向三支試管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液．
【反思與評價】
（5）依據現有實驗，為了確保紅色不變，若酚酞溶液濃度為0.5%，建議選用NaOH溶液的濃度為0.5%．
（6）有同學認為，僅通過實驗3得出“猜想與假設Ⅲ成立”證據不足，理由是未排除酒精對酚酞溶解的影響．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有量隨時間變化趨勢的圖象不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是（　�。�
A．燒杯、試管、玻璃棒B．燒杯、膠頭滴管、玻璃棒
C．燒杯、膠頭滴管、漏斗D．燒杯、酒精燈、玻璃棒

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．根據下列A-D的四個實驗，請按要求填空：

（1）A實驗中，請寫出標號為①的儀器名稱集氣瓶，實驗室制取二氧化碳所用藥品為大理石（或石灰石）和稀鹽酸，指出用該裝置來制取二氧化碳氣的一個明顯錯誤的地方是收集方法錯誤，是否可以用該裝置來制取氧氣呢？是（填“是”或“否”）．
（2）B實驗中觀察到的現象是蠟燭由下到上逐漸熄滅．
（3）C實驗中正極產生的氣體是O2（寫化學式），由此實驗得出水是由氫元素和氧元素組成的．
（4）D實驗中將鎂條在空氣中點燃后再放入充滿CO2的集氣瓶中，發(fā)現鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產生一種白色固體和一種黑色固體，已知該反應為置換反應，則反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．某食品包裝袋中有一個小紙袋，上面寫“生石灰干燥劑，請勿食用”．該食品已放置兩月有余．請你對下列問題進行探究．
（1）小紙袋中的物質能否繼續(xù)作干燥劑？
實驗步驟實驗現象結論
取足量的小紙袋中的固體放入燒杯中，加入適量的水，觸摸杯壁杯壁變熱可繼續(xù)作干燥劑
（2）猜想：小紙袋中的物質除含有CaO外，還可能含有Ca（OH）2和CaCO3；
（3）請設計實驗證明（2）中你所填的物質是否存在．加入足量的鹽酸，觀察是否產生氣泡．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（　�。�
A．正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O═H2CO3
B．銅粉在氧氣中加熱：Cu+O2 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuO2
C．實驗室制取氧氣：2H2O2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑
D．證明鐵能與鹽酸反應：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．某化工廠排放的污水導致河流水質酸化．下列物質適合治理酸性污水的是（　　）
A．NaCl       B．BaCl2   C．Ca（OH）2     D．CaO．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸是化工生產中一種重要的酸，工業(yè)上通常用黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產硫酸，簡要的工藝流程如圖所示：

（1）下列有關說法中，不正確的是B（填序號）．
A．將黃鐵礦粉碎的目的是增大反應物之間的接觸面積
B．在原料質量一定的條件下，使用催化劑能提高SO3的產量
C．生產過程中向空氣里排放的大量SO2、SO3可能會引發(fā)酸雨
D．排出的礦渣可用做工業(yè)煉鐵的原料
（2）上述流程中，涉及到FeS2、SO2、SO3等多種含硫元素的物質，其中所含硫元素的化合價最高為+6價．
（3）上述流程中反應②的化學方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3 ．
（4）通常市售濃硫酸的質量分數為98.3%，在化學實驗中，我們往往要根據實際需要稀釋濃硫酸，請寫出實驗室稀釋濃硫酸的具體操作步驟一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌．

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