【題目】某固體粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一種或幾種組成。某化學小組為了探究該固體粉末的成分,設計如圖所示的裝置(固定裝置省略)。
(信息資料)(1))本實驗條件下,氫氣密度為0.09g/L。
(2)Mg,MgO,Mg(OH)2 均能與硫酸反應
(3)MgSO4+2NaOH===Na2SO4+Mg(OH)2↓
(實驗過程)
步驟Ⅰ:檢查裝置氣密性,裝入藥品并連接儀器。
步驟Ⅱ:傾斜Y形管,使樣品充分反應,測的生成氣體的體積為55.6mL。
步驟Ⅲ:拆下裝置,往Y形管內殘余液中加入氫氧化鈉溶液,至不再生成沉淀。經過濾、洗滌和干燥后,稱得沉淀質量為2.90g。
(回答問題)
(1)該套裝置氣密性的檢驗方法是____________________。
(2)用冷水浴的原因是___________
(3)①使樣品與硫酸充分反應的正確操作是_________(填標號)。
A.硫酸溶液轉移到樣品中 B.樣品轉移到硫酸溶液中
②判斷樣品完全反應的現(xiàn)象是___________________________。
③樣品與硫酸反應中可能存在屬置換反應的反應方程式為___________
(4)根據實驗結果
①通過步驟Ⅱ推斷,樣品中一定含有的物質是______________。步驟Ⅲ中有沉淀生成的方程式為MgSO4+2NaOH===Na2SO4+Mg(OH)2↓,經計算,樣品中鎂元素的總質量為_____________克 。
②結論:該樣品中的成分是________________________。
(反思)
(5)該化學小組同學經過討論得出以下結論,正確的是_________(填標號)。
A.利用該實驗方案,能計算出樣品中各物質的質量
B.實驗前可通過樣品的質量估算硫酸溶液的質量,確保樣品完全反應
C.僅稱量步驟Ⅱ中Y形管內藥品減輕的質量,即能計算出樣品中各物質的質量
(6)從該實驗中得出制取硫酸鎂的三種方法,得出這三個反應中消耗等量等濃度的硫酸,生成的硫酸鎂質量_______________(相等或不同)
(7)若本實驗中把硫酸換為濃鹽酸,你的看法是_________
【答案】把水準管下移一段距離,使水準管和量氣管中的水形成一定的液面差,如果一段時間后液面差保持不變,則說明裝置不漏氣;反之,則表示裝置漏氣 防止產生的氣體由于反應放熱而膨脹、防止產生的氣體由于反應放熱而膨脹 A Y形管中的固體全部消失 Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ Mg 1.20g Mg、MgO和Mg(OH)2 AB 相等 不可以,濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體對實驗結果產生干擾
【解析】
(1)該套裝置氣密性的檢查方法是把水準管下移一段距離,使水準管和量氣管中的水形成一定的液面差,如果一段時間后液面差保持不變,則說明裝置不漏氣;反之,則表示裝置漏氣;故填:把水準管下移一段距離,使水準管和量氣管中的水形成一定的液面差,如果一段時間后液面差保持不變,則說明裝置不漏氣;反之,則表示裝置漏氣;
(2)用冷水浴的原因是:防止產生的氣體由于反應放熱而膨脹,從而防止計算結果不準確;故填:防止產生的氣體由于反應放熱而膨脹;
(3)①為了防止固體藥品粘在容器壁上,可將液態(tài)的硫酸溶液轉移到樣品中;故填:A;
②鎂、氧化鎂和氫氧化鎂均能與稀硫酸反應,所以看到固體藥品完全消失了,就證明樣品已完全反應;故填:Y形管中的固體全部消失;
③置換反應是單質與化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應,所以鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣,屬于置換反應,反應方程式為:Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑。
故填:Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑;
(4)①鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣,而氧化鎂、氫氧化鎂與稀硫酸反應均沒有氣體生成,由實驗現(xiàn)象可知,樣品中一定含有鎂;
步驟Ⅲ中有沉淀生成的方程式為:MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓
氫氧化鎂中鎂元素的質量即為樣品中鎂元素的質量:
②設生成55.6mL氫氣需要鎂的質量為x:
x=0.06g
若剩余固體全部為氧化鎂,則含鎂元素的質量為:
所以固體樣品是由鎂、氧化鎂和氫氧化鎂三種物質組成的;故填:Mg、MgO和Mg(OH)2;
(5)根據試驗提供的數(shù)據可知,利用該實驗方案,能計算出樣品中各物質的質量;實驗前可通過樣品的質量(假設全部為鎂)估算硫酸溶液的質量,確保樣品完全反應;但是僅稱量步驟Ⅱ中Y形管內藥品減輕的質量(氫氣的質量),只能計算出固體樣品中所含單質鎂的質量,不能計算出其他成分的質量。
故選AB;
(6)鎂與硫酸反應的方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;氧化鎂與硫酸反應的方程式為:MgO+H2SO4=MgSO4+H2O;氫氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和水,方程式為:Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;由以上三個化學方程式可知:Mg,MgO,Mg(OH)2分別與硫酸反應中,消耗等量等濃度的硫酸,生成的硫酸鎂質量相等;故填:相等;
(7)濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出來的氯化氫氣體對實驗結果的測定會產生干擾;故填:不可以,濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體對實驗結果產生干擾。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】學習小組欲從高錳酸鉀制氧氣剩余回收副產物,設計了如圖所示實驗方案;
(資料卡片)①KMnO4 能和纖維素反應,在中性溶液中比較穩(wěn)定,加熱堿性條件中的 KMnO4 溶液會有部分KMnO4 和 H2O 反應,生成 MnO2;
②錳酸鉀溶于水為墨綠色,不穩(wěn)定,在水溶液中能全都轉化為 KMnO4,MnO2 和 KOH,反應的化學方程式如下:3K2MnO42H2O2KMnO4MnO24KOH
(實驗方案)
(1)將剩余物加入水中,觀察到的現(xiàn)象是:①部分固體溶解;②有少量不溶物出現(xiàn);③_______。
(2)回收物甲是_______(填化學式)。
(3)濾液B中含有KOH,需要加入少量硫酸進行中和,反應的化學方程式是_______。
(4)冷卻結晶后,低溫烘干高錳酸鉀晶體是為了防止_______。
(5)加熱 31.6gKMnO4 使之完全分解,按以上實驗方案可得回收物甲的質量可能是_______。
A.8.7g B.11.5g C.12.8g D.28.4g
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某同學用如圖裝置制取氣體,請回答:
用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體的發(fā)生裝置應選用______,氣體收集裝置應選用______填序號,該反應的化學方程式為______。
檢查裝置氣密性的方法是______;實驗室用裝置制取氫氣化學方程式是______。
用裝置制取氧氣,加熱藥品后看到______時收集氣體,以免收集到的氣體中混有較多的空氣。當看到______時,說明氧氣已經收集滿了。結束實驗時應該先______再______,以免水槽中的水倒吸入試管而使試管炸裂。
用裝置制取氧氣時檢驗氧氣是否已經收集滿的方法是______。用裝置制取二氧化碳時檢驗二氧化碳是否已經收集滿的方法是______。
用裝置制氧氣時收集到的氧氣呈淺紅色的原因是______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為三種元素的原子結構示意圖,回答相關問題。
(1)氧原子在化學反應中容易_____(選填“得到”或“失去”)電子;
(2)硒(Se)元素能增強人體免疫力,延緩衰老,山藥等食物中富含硒元素。硒在氧氣中燃燒生成二氧化硒。
①硒原子的核電荷數(shù)為_____;
②硒元素與氧、硫元素的化學性質相似,原因是它們的原子_____相同;
③寫出硒在氧氣中燃燒的化學反應方程式_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】推理是一種重要的思維方法,以下推理合理的是( )
A. 酸中一定含有氫元素,所以含有氫元素的物質一定是酸
B. 化學反應伴隨能量變化,所以金屬腐蝕過程中一定伴隨能量變化
C. 化學反應前后原子總數(shù)不變,所以化學反應前后分子總數(shù)也不變
D. 置換反應有單質生成,所以有單質生成的反應一定是置換反應
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室利用如圖所示儀器可以制取和收集多種氣體;卮鹩嘘P問題:
(1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,應選用的發(fā)生裝置是_____,為了防止生成的氧氣帶出反應物,應采取的措施是_____,若用C裝置收集氧氣,開始收集的時機是_____。
(2)實驗室用過氧化氫制取氧氣,選取的發(fā)生裝置是_____,若用排空氣法收集氣體,則應選用的收集裝置是_____,檢驗氧氣已經收集滿的方法是_____。
(3)關于B裝置中長頸漏斗的使用,其優(yōu)點是_____,注意事項是_____。
(4)NH3是一種無色有刺激性氣味極易溶于水的氣體,實驗室可以用固體NH4Cl與堿石灰(固體)反應制取NH3,則制取NH3應選用的發(fā)生裝置是_____,收集裝置是_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學實驗是科學探究的重要途徑,請根據下列實驗圖示回答相關問題:
(1)A 實驗中分別將硫在空氣和氧氣中燃燒,硫在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒更劇烈,說明了硫燃燒劇烈程度和 ________相關。
(2)B 實驗中,硬質玻璃管中反應的化學方程式 ________;裝置末端酒精燈的作用是________.
(3)C 實驗中,若要除去粗鹽中難溶性的雜質,其正確操作步驟為 _________填序號), 步驟⑤中玻璃棒的作用是 ________;若按照②③①的步驟配制 50gl6%的氯化鈉溶液,需要水的體積________(水的密度為 1g/mL)。若某同學所配溶液的溶質質量分數(shù)偏大,其原因可能是 ________ (填序號)。
A、稱量時,砝碼生銹,氯化鈉質量偏大 B、氯化鈉固體不純
C、量取水時,俯視讀數(shù) D.裝瓶時,有少量溶液灑出
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學課上,同學們將氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合,沒有觀察到明顯的現(xiàn)象,他對此提出了如下問題并進行了相應探究。
問題一:二者之間是否發(fā)生了反應?他們設計了如下方案證明二者之間確實發(fā)生了反應。
(1)下列組合能夠證明二者確實發(fā)生了反應的有______。(填序號)
編號 | 試劑A | 試劑B |
① | 足量稀硫酸 | MgCl2溶液 |
② | 足量稀硫酸 | 鐵粉 |
③ | 少量稀硫酸 | MgCl2溶液 |
④ | 少量稀硫酸 | 鐵粉 |
(2)小蘭認為,若選用______,不管加入順序如何,只需控制加入稀硫酸的量也能證明二者發(fā)生了反應
(3)該反應的化學方程式為______。
問題二:反應后溶液中溶質有哪些?
(猜想假設)猜想一:只有Na2SO4:猜想二:Na2SO4和______;猜想三:Na2SO4和H2SO4
(查閱資料)①Na2SO4溶液顯中性,②Na2SO4+BaCl2=Ba2SO4↓+2NaCl
(實驗操作)分別取少量反應后的溶液于試管中,進行如下實驗:
實驗編號 | 實驗過程 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
① | 加入酚酞試液 | 不變紅 | 猜想一成立 |
② | 加入少量BaCl2溶液 | 產生白色沉淀 | |
③ | 加入少量Na2CO3溶液 | ______ (填“有”或“無”)氣泡產生 |
(實驗反思)小娜認為,實驗______(填實驗編號)可省略。
小秋用精密儀器檢測反應后溶液中離子的個數(shù)比,也得出了相同結論,則測得溶液中的Na+和SO42-個數(shù)比為______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某校化學活動小組査閱資料發(fā)現(xiàn),粗鹽中除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質,他們要除去雜質得到精鹽,設計了下列實驗方案:序號①⑧表示實驗操 作,用于沉淀的試劑稍過量。
根據上述方案,回答下列問題:
(1)“蒸發(fā)結晶”用到的器材有:鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、火柴、玻璃棒、酒精燈________
(2)除去雜質是有順序的,操作③和④的順序能否顛倒_______ (填“能”或“不能”)
(3)操作⑤得到沉淀成分是____________
(4)濾液中加適量鹽酸的目的是_____________
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