4．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一個(gè)水分子的質(zhì)量大于一個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量
B．相同分子數(shù)的CO和CO2中，含氧元素的質(zhì)量比是1：2
C．在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=中子數(shù)
D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定相對(duì)原子質(zhì)量的大小

分析 A、根據(jù)分子質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量成正比考慮；B、根據(jù)氧元素質(zhì)量=氧的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)考慮；C、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；D、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

解答 解：A、分子質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，水分子的相對(duì)分子質(zhì)量是18，二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量是44，所以一個(gè)水分子的質(zhì)量小于一個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、氧元素質(zhì)量=氧的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)，相同分子數(shù)的CO和CO2中，含氧元素的質(zhì)量比是16×1：16×2=1：2，故B說(shuō)法正確；
C、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定相對(duì)原子質(zhì)量的大小，故D說(shuō)法正確．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是熟悉相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法，元素質(zhì)量的計(jì)算方法，原子中各量之間的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

14．小華和小慧兩位同學(xué)分別用如圖所示的裝置進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，實(shí)驗(yàn)前小華向水中加入硫酸鈉固體．則檢驗(yàn)b試管中產(chǎn)生的氣體的方法是帶火星的木條．
小慧在做實(shí)驗(yàn)時(shí)誤將氯化鈉當(dāng)成硫酸鈉加入水中，結(jié)果在檢驗(yàn)b氣體時(shí)聞到一股刺激性氣味．在老師的指導(dǎo)下小華和小慧一起就這一異�，F(xiàn)象開(kāi)展了研究．
【定性研究】
1．小慧猜想刺激性氣味氣體是氯化氫或氨氣．小華則認(rèn)為一定不是氨氣，理由是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，反應(yīng)物中沒(méi)有氮元素，所以不可能生成氨氣．在老師指導(dǎo)下得知：①食鹽水通電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②氯氣是一種有刺激性氣味的有毒氣體．由此可推測(cè)該刺激性氣味的氣體是氯氣．
2．為確定剩余溶液中的溶質(zhì)，小慧進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)幫她將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量剩余溶液，滴入氯化銅溶液．產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀溶液中含有氫氧化鈉
②將①中反應(yīng)后混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量稀硝酸再滴入幾滴硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有氯化鈉
小華則認(rèn)為實(shí)驗(yàn)②不能確定一定有氯化鈉，理由是①的反應(yīng)中氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和氫氧化銅，生成物中有氯化鈉，向?yàn)V液中加入足量稀硝酸再滴入幾滴硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，所以不能證明原溶液中含有氯化鈉．
【定量研究】

兩位同學(xué)按如圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是使氫氧化鈉完全反應(yīng)．滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，取上層溶液，滴加氫氧化鈉溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯化鎂過(guò)量，如果沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明氯化鎂不過(guò)量（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（2）計(jì)算待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.6%．
（3）若步驟④中缺少洗滌干燥的操作，所測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（選填“偏大”、“偏小”或“沒(méi)影響”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．近幾年來(lái)，科學(xué)發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管和增強(qiáng)記憶力的功能，成為當(dāng)前生物科學(xué)研究的熱點(diǎn)．一氧化氮是工業(yè)制取硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 4NO+6X，則X的化學(xué)式是H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

12．請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出儀器a、b的名稱(chēng)，a是試管，b是酒精燈．
（2）若用B裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯螅赃x擇裝置C收集氧氣．
（3）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣（NH3），同時(shí)得到氯化鈣和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，應(yīng)選用的發(fā)生裝置為A（填裝置編號(hào)）．
（4）NH3是一種堿性氣體，干燥時(shí)不能選用下列干燥劑中的B（填序號(hào)）．
A．固體氫氧化鈉               B．濃硫酸               C．生石灰．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置回答問(wèn)題．

（1）圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)是①試管，②鐵架臺(tái)
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置是，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒�，選擇收集氧氣的裝置是C，試管口放一團(tuán)棉花是為了防止高錳酸鉀粉末隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管，收集滿氧氣后應(yīng)先把導(dǎo)管移出水面，然后停止加熱，這樣做的目的是防止水倒流入試管，使試管炸裂．
（3）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式是過(guò)氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，該反應(yīng)的基本類(lèi)型是分解反應(yīng)．
（4）已知：將亞硫酸固體與1：1的硫酸溶液混合，即可制得二氧化硫氣體；二氧化硫易溶于水，比空氣重．
制取二氧化硫氣體的發(fā)生裝置是B，收集裝置是E．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)永無(wú)止境．

（1 ）“α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)”為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)．該實(shí)驗(yàn)得出了原子是由和原子核，核外電子構(gòu)成的．在圖1所示的線條中，不可能是α粒子（帶正電）在該實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)動(dòng)軌跡的是a．
（2）用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便簡(jiǎn)明地表示原子核外電子的排布，根據(jù)圖2五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：
①圖中微粒共能表示種3元素，BE元素組成化合物的化學(xué)式Na2O．
②具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是CD（填字母）．
③圖中表示的陰離子是O2-（用離子符號(hào)表示）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是依據(jù)元素周期表畫(huà)出的1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．我對(duì)它進(jìn)行研究：

（1）原子序數(shù)為8的元素名稱(chēng)是氧，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易得電子，變成O2- （填符號(hào)）；原子序數(shù)為1的元素屬于非金屬元素，上述兩種元素所形成的化合物的化學(xué)式為H2O．
（2）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：①原子最外層電子數(shù)一般不超過(guò)8個(gè)；
②金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，非金屬元素的原子原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)；
③原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)；
④同一周期中原子的最外層電子數(shù)由1-8依次排列．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．科學(xué)探究中常用到推理的方法，根據(jù)所學(xué)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，下列推出的結(jié)構(gòu)正確的是（　　）
A．氧化物由兩種元素組成，一種元素是氧元素，所以氧化物一定屬于含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物
B．在寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，正價(jià)在前、負(fù)價(jià)在后，所以NH3中氮元素化合價(jià)是+3價(jià)
C．一氧化碳密度比空氣小，所以可以用向下排空氣法收集一氧化碳
D．由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于純凈物，純凈物都是由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．蛋白質(zhì)在人體胃腸內(nèi)與水反應(yīng)，最終生成氨基酸被人體吸收．丙氨酸（C3H7O2N）就是其中的一種．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）丙氨酸由四種元素組成，一個(gè)丙氨酸分子中共有13個(gè)原子；
（2）丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量是89，丙氨酸中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為9：8；
（3）氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.7%（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

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