Question

6．7克鐵和銅的混合物與100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成0.2克氣體，求：
（1）銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）最后所得溶液中加入21.6的水，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 混合物中鐵和稀鹽酸反應(yīng)，而銅不反應(yīng)，可根據(jù)方程式求出銅的質(zhì)量和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量、氯化亞鐵的質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式求解．

解答 解：設(shè)原混合物中含銅的質(zhì)量為x，生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y．
   Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
   56     73      127     2
7-x       z        y      0.2g
則$\frac{56}{2}=\frac{7-x}{0.2g}$，解得x=1.4g．
故銅的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{1.4g}{7g}×100%$=20%．
則$\frac{73}{2}=\frac{z}{0.2g}$，解得z=7.3g．
原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是$\frac{7.3g}{100g}×100%$=7.3%．
則$\frac{127}{2}=\frac{y}{0.2g}$，解得y=12.7g．
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{12.7g}{7g-1.4g+100g-0.2g+21.6g}$×100%=10%．
故答案為：
（1）20%；（2）7.3%；（3）10%．

點評 本題考查了學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式計算的能力，首先要分析參加反應(yīng)的物質(zhì)，再依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行解答．