化學(xué)反應(yīng)：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3屬于

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A．分解反應(yīng)
B．化合反應(yīng)
C．置換反應(yīng)
D．復(fù)分解反應(yīng)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

8、化學(xué)反應(yīng)：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3屬于（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氣體的實驗室制法是一種重要的實驗基本技能，請回顧二氧化碳的實驗室制法，回答下列問題：
（1）化學(xué)反應(yīng)能生成二氧化碳的反應(yīng)很多，如見下面反應(yīng)
①C+O2
 點燃 
.
 
CO2
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑
③CaCO3+2HCl=2CaCl2+H20+CO2↑
④CaC2O4
 高溫 
.
 
CaO+CO↑+CO2↑
⑤CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
         …
請任意分析上面一個不適合于實驗制取二氧化碳的反應(yīng)的原因：
反應(yīng)②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑該反應(yīng)速率太快，不利于收集
反應(yīng)②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑該反應(yīng)速率太快，不利于收集
．現(xiàn)提供有①純凈的CaCO3白色粉末，②大理石，③稀鹽酸，③濃鹽酸，④稀硫酸，⑤濃硫酸．其中最適合用于實驗室制取二氧化碳的藥品是
②③
②③
（填代號）
（2）鹽酸密度（20℃時）和其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系
密度（ρ）/g?ml-1 1.00 1.02 1.04 1.06 1.08 1.10 1.12 1.14 1.16 1.185
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）/% 0.4 4.4 8.5 12.5 16.5 20.4 24.2 28.2 32.2 37.2
①分析上述數(shù)據(jù)可得到一個結(jié)論：
溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度也越大
溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度也越大
；鹽酸是氯化氫氣體溶于水得到的溶液，升高鹽酸溶液的溫度，其密度將變
減小
減小
．
②現(xiàn)要配制200ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的稀鹽酸用于制取二氧化碳，則需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.2%的濃鹽酸
40.1mL
40.1mL
ml．配制過程中要用到量筒、
膠頭滴管
膠頭滴管
、燒杯、玻璃棒等儀器．
（3）下面是二氧化碳的制取、凈化、收集和量氣的相關(guān)實驗

（溫馨提示：C裝置中裝飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液）
①A中的長頸漏斗如果用分液漏斗代替的好處是
分液漏斗比長頸漏斗能更方便的控制反應(yīng)速率
分液漏斗比長頸漏斗能更方便的控制反應(yīng)速率

②實驗過程B裝置產(chǎn)生的主要實驗現(xiàn)象是：
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
；
涉及化學(xué)反應(yīng)是
AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3
AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3
．
③方線框中的C裝置應(yīng)該選擇上面提供的a、b、c、d的
a
a
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2007年廣西貴港市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（2007?貴港）化學(xué)反應(yīng)：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3屬于（ ）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3屬于


  1. A.
    分解反應(yīng)
  2. B.
    化合反應(yīng)
  3. C.
    置換反應(yīng)
  4. D.
    復(fù)分解反應(yīng)

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