Question

1．在實驗室里，童童同學取了一定量的氧化銅，向其中加入了稀硫酸，充分反應后，又加入了氫氧化鈉，測定反應后溶液的濃度，進行了如下實驗：

反應①消耗了一半硫酸，反應②恰好完全反應，請回答下列問題：
（1）寫出反應①的化學反應方程式為CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（2）求解硫酸銅質量（X）的比例式為$\frac{160}{X}$=$\frac{98}{9.8g}$；
（3）在加入氫氧化鈉的過程中，燒杯中各溶質質量的變化情況為先是硫酸質量逐漸減少至消失，然后是硫酸銅質量逐漸減少至消失，硫酸鈉質量逐漸增加．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水進行解答；
（2）根據(jù)反應后沉淀的質量就是生成氫氧化銅的質量，利用氫氧化銅的質量求出硫酸銅的質量即可；
（3）隨著反應的進行，反應物的質量逐漸減少，生成物的質量逐漸增大；

解答 解：（1）根據(jù)氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，方程式為CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（2）設硫酸銅質量為X，同時生成硫酸鈉的質量為Y，
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160            98        142
X              9.8g       Y
$\frac{160}{X}$=$\frac{98}{9.8g}$
$\frac{98}{9.8g}$=$\frac{142}{Y}$
Y=14.2g
（3）由于氫氧化鈉優(yōu)先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，后與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，所以在加入氫氧化鈉的過程中，先是硫酸質量逐漸減少至消失，然后是硫酸銅質量逐漸減少至消失，硫酸鈉質量逐漸增加；
故答案為：（1）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；  （2）$\frac{160}{X}$=$\frac{98}{9.8g}$
（3）先是硫酸質量逐漸減少至消失，然后是硫酸銅質量逐漸減少至消失，硫酸鈉質量逐漸增加．

點評 本題主要考查學生分析圖表數(shù)據(jù)信息以及運用化學方程式進行計算的能力，要根據(jù)所給數(shù)據(jù)認真分析反應關系，正確書寫化學方程式，才能順利解答．