Question

9．在“海南一號”打撈出來的文物之，“金龍紋手鐲”光彩奪目，銅鏡表面有銅銹，鐵器則銹跡斑斑，這說明Au、Fe、Cu這三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序是鐵＞銅＞金；煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬是否容易生銹分析金屬活動(dòng)性順的強(qiáng)弱；根據(jù)煉鐵的原理寫出反應(yīng)的方程式．

解答 解：金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易生銹，由“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，可知鐵最活潑，銅次之，金最不活潑．所以，三種金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱的順序是：鐵＞銅＞金；煉鐵的原理中反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故答為：鐵＞銅＞金；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

點(diǎn)評 解答本題關(guān)鍵是熟記金屬活動(dòng)性及其應(yīng)用，熟練掌握方程式的書寫方法．