在氯化亞鐵與氯化銅的混合溶液中加入鋅粉，下列說法不正確的是

[　　]

A．若鋅粉有剩余，則固體混合物中一定有鐵粉和銅粉

B．若鋅粉無剩余，如果固體混合物中有鐵粉，則一定有銅粉

C．若鋅粉有剩余，則溶液中一定沒有氯化銅，可能有氯化亞鐵

D．若鋅粉無剩余，溶液中一定有氯化鋅

答案：C
解析：

(如果鋅粉有剩余，則鋅一定過量，氯化銅和氯化亞鐵一定完全反應(yīng)，析出的金屬中有銅、鐵和剩余的鋅；如果鋅粉無剩余，溶液中一定有氯化鋅，可能有氯化銅和氯化亞鐵；析出的金屬中一定有銅，可能有鐵)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

27、物質(zhì)間反應(yīng)常用到兩表：金屬活動性順序表，溶解性表．
（1）金屬活動性順序表適用于金屬與溶液的反應(yīng)．某化學(xué)探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案：
Ⅰ將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中；
Ⅱ?qū)€~片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；
Ⅲ將金屬片A加入到溶液B中．
①根據(jù)實驗Ⅰ判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是
鎂比鐵反應(yīng)更劇烈
；
②根據(jù)實驗Ⅱ的現(xiàn)象得出的結(jié)論是
銅比汞活動性強
；
③要通過實驗Ⅲ得出鐵和銅的金屬活動性順序，如果A是銅，則溶液B是
硫酸亞鐵或氯化亞鐵
；
④查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越靠后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原．分別以氧化鐵和氧化鋁為原料，用相同的還原劑還原，更易得到的金屬是
鐵
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

25、物質(zhì)間反應(yīng)常用到兩表：金屬活動性順序表，溶解性表．
（1）金屬活動性順序表適用于金屬與溶液的反應(yīng)．
某化學(xué)探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案：
Ⅰ將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中；
Ⅱ?qū)€~片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；
Ⅲ將金屬片A加入到溶液B中．
①根據(jù)實驗Ⅰ判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是
鎂比鐵反應(yīng)更劇烈
；
②根據(jù)實驗Ⅱ的現(xiàn)象得出的結(jié)論是
銅比汞活動性強
；
③要通過實驗Ⅲ得出鐵和銅的金屬活動性順序，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是
鐵
，如果A是銅，則溶液B是
硫酸亞鐵或氯化亞鐵
．
④查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越靠后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原．分別以氧化鐵和氧化鋁為原料，用相同的還原劑還原，更易得到的金屬是
鐵
．
（2）熟記“部分酸、堿、鹽的溶解性表”可幫助我們解決許多化學(xué)問題：
①用水可以一次性鑒別出：氫氧化鈉、氧化鈣、碳酸鈣、硝酸銨這幾種白色固體．取等量的樣品，加入適量的水后，確證硝酸銨的現(xiàn)象是
固體溶解，溫度降低
；確證氧化鈣的現(xiàn)象是
固體不全溶，溫度升高
．
②根據(jù)酸、堿、鹽三類物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律和溶解性，可構(gòu)建下列離子對，在括號內(nèi)填寫相應(yīng)的離子符號，要求新構(gòu)成的兩對離子對結(jié)合時，一個有氣體產(chǎn)生，一個有沉淀生成：

③同學(xué)們在實驗室探究H2SO4、NaOH與酚酞反應(yīng)規(guī)律后，將廢液倒入廢液缸，最終廢液缸中溶液呈紅色，則廢液缸中除酚酞外，還含有
2
種溶質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來源：1+1輕巧奪冠·同步講解　化學(xué)　九年級下冊　人教版　金版 人教版 題型：020

在氯化亞鐵與氯化銅的混合溶液中加入鋅粉，下列說法不正確的是

A．若鋅粉有剩余，則固體混合物中一定有鐵粉和銅粉

B．若鋅粉無剩余，如果固體混合物中有鐵粉，則一定有銅粉

C．若鋅粉有剩余，則溶液中一定沒有氯化銅，可能有氯化亞鐵

D．若鋅粉無剩余，溶液中一定有氯化鋅

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在氯化亞鐵與氯化銅的混合溶液中加入鋅粉，下列說法不正確的是


  1. A.
    若鋅粉有剩余，則固體混合物中一定有鐵粉和銅粉
  2. B.
    若鋅粉無剩余，如果固體混合物中有鐵粉，則一定有銅粉
  3. C.
    若鋅粉有剩余，則溶液中一定沒有氯化銅，可能有氯化亞鐵
  4. D.
    若鋅粉無剩余，溶液中一定有氯化鋅

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