Question

準(zhǔn)確稱取5克鋁土礦（含Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃，SiO₂）樣品，放入盛有50克某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入20%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示．試求：

（1）硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）鋁土礦中含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂各多少？
（提示：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，NaAlO₂易溶于水）

Answer 1

分析：（1）利用硫酸與Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃反應(yīng)后生成Al₂（SO₄）₃、Fe₂（SO₄）₃，再有它們與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，就轉(zhuǎn)化成了硫酸與NaOH反應(yīng)，對(duì)硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行求解．
（2）利用化學(xué)方程式結(jié)合圖象中的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：消耗40g氫氧化鈉是沉淀的最大值；沉淀減少時(shí)主要的是發(fā)生的Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量是8g，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律及關(guān)系式法分析解決即可

解答：解：（1）Al₂O₃、Fe₂O₃與H₂SO₄反應(yīng)生成 Al₂（SO₄）₃、Fe₂（SO₄）₃，從圖分析，過(guò)濾掉SiO₂濾液有H₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、Fe₂（SO₄）_3，
加入氫氧化鈉全部反應(yīng)需用NaOH溶液量為40克，轉(zhuǎn)化為沉淀Fe（OH）₃、Al（OH）₃，硫酸與它們的反應(yīng)轉(zhuǎn)化為與NaOH反應(yīng)．
設(shè)硫酸溶液的溶質(zhì)是質(zhì)量分?jǐn)?shù)X
  2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
  80      98
40g×20%  X×50g

80

98

=

40g×20%

X×50g

     
X=19.6%
（2）從圖分析，后來(lái)沉淀減少是由于Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，用于該反應(yīng)的NaOH
溶液8克．設(shè)生成的氫氧化鋁的質(zhì)量是Y
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
78        40
Y        8g×20%        

78

40

=

Y

8g×20%

 Y=3.12克
根據(jù)化學(xué)方程式或化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變
Al₂O₃～Al₂（SO₄）₃～2Al（OH）₃
102                   78×2
Z                      3.12g  

102

156

=

Z

3.12g

 Z=2.04克
假設(shè)與硫酸鋁反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量是A
Al₂（SO₄）₃+6NaOH=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄
            240     156
             A      3.12g 

240

156

=

A

3.12g

 A=4.8g
Fe₂O₃～Fe₂（SO₄）₃～6NaOH
160                 240
B           （40-4）g×20%-4.8g=2.4g   

160

240

=

B

2.4g

 B=1.6g
SiO₂：5-2.04-1.6=1.36克
答：（1）硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%（2）鋁土礦中含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂的質(zhì)量分別是2.04g、1.6g、1.36g．

點(diǎn)評(píng)：此題是一道計(jì)算的綜合型題目，解題的關(guān)鍵是對(duì)圖象的分析以及元素守恒的綜合運(yùn)用，按難度應(yīng)該屬于競(jìng)賽題性質(zhì)的范疇．