Question

4．將29.1克由NaCl和BaCl₂組成的固體化合物溶解于94.2克水中，向所得溶液中滴加100克溶質質量分數(shù)為14.2%的Na₂SO₄溶液至恰好完全反應．計算：
（1）生成沉淀的質量．
（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 給定物質中只有氯化鋇能夠和硫酸鈉反應生成沉淀，題目給出了 100克溶質質量分數(shù)為14.2%的Na₂SO₄溶液至恰好完全反應，也就是硫酸鈉的質量是已知，根據(jù)硫酸鈉的質量和對應的化學方程式求算生成的沉淀的質量以及生成的氯化鈉的質量和參加反應的氯化鋇的質量．

解答 解：100克溶質質量分數(shù)為14.2%的Na₂SO₄溶液中硫酸鈉的質量為100克溶質質量分數(shù)為100g×14.2%=14.2g
設生成的沉淀的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，參加反應的氯化鋇的質量為z
BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓
208      142        117     233
z         14.2g       y         x
$\frac{208}{z}$=$\frac{142}{14.2g}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{233}{x}$
x=23.3g
y=11.7g
z=20.8g
所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為$\frac{29.1g-20.8g+11.7g}{29.1g+94.2g+100g-23.3g}$×100%=10%   
答：（1）生成沉淀的質量為23.3g
（2）所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為10%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．