Question

【題目】日常生活中所說(shuō)的鹽，通常指食鹽（主要成分是氯化鈉）。
（1）氯化鈉是由（寫(xiě)粒子符號(hào)）構(gòu)成的；
（2）通過(guò)晾曬海水，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。通常不采用降低海水溫度的方法得到粗鹽，是因?yàn)?/span> ， 相同情況下降溫析出的晶體比較少；
（3）根據(jù)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)，回答有關(guān)問(wèn)題：
①溶解：稱(chēng)取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.1g。
②過(guò)濾
③蒸發(fā)在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止。當(dāng)蒸發(fā)皿中 ， 停止加熱。
④計(jì)算產(chǎn)率：得到精鹽3.3g，則精鹽的產(chǎn)率為（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
（4）若經(jīng)過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣，為了除去這兩種可溶性雜質(zhì)，可將得到的精鹽全部溶于水，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液和溶液，充分反應(yīng)后，接下來(lái)的操作順序是（填序號(hào)）。
①蒸發(fā) ②加入過(guò)量的稀鹽酸 ③過(guò)濾

Answer 1

【答案】
（1）Na+、Cl-
（2）NaCl溶解度受溫度變化的影響很小
（3）局部溫度過(guò)高,導(dǎo)致液滴飛濺,出現(xiàn)較多固體,84.6%
（4）Na2CO3,③②①
【解析】（1）根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成分析；（2）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小分析；（3）③根據(jù)蒸發(fā)過(guò)程中玻璃棒的作用及蒸發(fā)時(shí)停止加熱的時(shí)間分析；④根據(jù)精鹽與所溶解的粗鹽的質(zhì)量比解答；（4）根據(jù)粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去處方法分析。解：（1）氯化鈉是離子化合物，故氯化鈉是由Na+、Cl-構(gòu)成的； （2）實(shí)驗(yàn)中不采用降低海水溫度的方法得到粗鹽，是因?yàn)槁然�鈉的溶解度受溫度影響變化較小，相同情況下降溫析出的晶體比較少；（3）③在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過(guò)高，導(dǎo)致液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體，停止加熱；④ =84.6%；（4）加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液除去氯化鎂的雜質(zhì)，要除去氯化鈣必須加入過(guò)量的Na2CO3溶液，然后過(guò)濾除去生成的氫氧化鎂、碳酸鈣，再加入過(guò)量的稀鹽酸除去過(guò)量的氫氧化鈉溶液和過(guò)量的稀鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶。故填Na2CO3 ③②①。
所以答案是：Na+、Cl-、NaCl溶解度受溫度變化的影響很小、局部溫度過(guò)高，導(dǎo)致液滴飛濺、出現(xiàn)較多固體、84.6%、Na2CO3、③②①。