Question

7．某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：
（1）合金中銅的質(zhì)量為6.75g
（2）參與反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為多少？
（3）反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)方程式和氫氣的質(zhì)量可以求得參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中銅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由圖中最多生成的氫氣質(zhì)量可以計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量；
（3）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由圖中最多生成的氫氣質(zhì)量可以計(jì)算出生成的硫酸鋅的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算所得溶液質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答 解：由圖示可知，當(dāng)加入20g稀硫酸時(shí)，合金中的鋅恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生0.1g氫氣
設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y，合金中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z；
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98    161   2
x   y      z   0.1g
則$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{0.1g}$；
解得：x=3.25g，y=4.9 g，z=8.05g；
（1）合金中銅的質(zhì)量為：10g-3.25g=6.75g
（3）所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{8.05g}{3.25g+20g-0.1g}$×100%=34.8%；
答案：（1）6.75；
（2）參與反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為4.9g．
（3）所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度不大．從圖象中得到“當(dāng)加入20g稀硫酸時(shí)，合金中的鋅恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生0.1g氫氣”的信息是解題的關(guān)鍵．