鈣是維持人體正常功能所必需的元素．鈣爾奇是常用的補(bǔ)鈣劑，主要成分是CaCO3，鈣爾奇每片2.0g．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)（其它成分與鹽酸不反應(yīng)）．燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34g．試計(jì)算：
①反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳______g，是______mol；
②每片鈣爾奇中含碳酸鈣______mol；
③服用鈣爾奇通常一日2次，每次1片．則每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為______g．
④根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算上述反應(yīng)所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.01%）______．
①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.0g+10g-11.34g=0.66g，二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.66g÷44g/mol=0.015mol
②設(shè)碳酸鈣的物質(zhì)的量為x，稀鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
12 1
xy 0.015mol
1
x
=
2
y
=
1
0.015mol

解得：x=0.015mol，y=0.03mol
③每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為：0.015mol×100g/mol×
40
100
×100%×2=1.2g
④稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.03mol×36.5g/mol=1.095g
所以反應(yīng)所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
1.095g
10g
×100%=10.95%
答：反應(yīng)所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%
故答案為：①0.66；0.015；
②0.015；
③1.2；
④10.95%．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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將104g有氯化鈉和氯化鋇組成的固體混合物溶解于足量的水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸鈉溶液，所加碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖．
（1）圖中表示恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是______．
（2）求生成沉淀的質(zhì)量．
（3）求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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小強(qiáng)同學(xué)想在社區(qū)宣傳欄出一期“低碳減排?綠色生活”�？�，內(nèi)容之一是汽車耗油量與二氧化碳排放量間關(guān)系．已知：①汽油密度約為0.7kg/L；②汽油（假定其為純凈物，根據(jù)汽油中C、H組成關(guān)系，其化學(xué)式可簡(jiǎn)單表示為CH2）燃燒的化學(xué)方程式可表示為：2CH2+3O2
點(diǎn)燃
.
2CO2+2H2O；請(qǐng)計(jì)算4升汽油完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量？

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向50g含有氯化氫和氯化銅的混合溶液中加入10%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量Q與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量W的關(guān)系如右圖所示，則原混合溶液中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．14.2%B．7.1%C．3.55%D．10%

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如圖是學(xué)生探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置圖，在玻璃棒兩端分別繞上銅絲，用棉線吊著并使玻璃棒保持平衡．用酒精燈給左邊銅絲加熱一段時(shí)問后，停止加熱．下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．銅絲加熱后變成黑色
B．玻璃棒向左傾斜
C．玻璃棒向右傾斜
D．該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律

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繼黃金、白金之后，鈀金（Pd）首飾在市場(chǎng)上悄然興起．為了獲得鈀金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g鐵粉使其充分反應(yīng)得到鈀金和鐵的氯化物．經(jīng)分析所得鈀金的質(zhì)量為10.6g，未反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為4.4g．下列說法正確的是（　�。�
A．生成鐵的氯化物質(zhì)量為12.7g
B．生成鐵的氯化物質(zhì)量為95.0g
C．生成鐵的氯化物為FeCl2
D．生成鐵的氯化物為FeCl3

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（1）生成氫氣的質(zhì)量．
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．

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