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下表為NaCl和KCl在不同溫度下的溶解度。

溫度/℃

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

溶解

度/g

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

38.4

39.0

39.8

KCl

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

a

48.3

51.1

54.0

56.7

請根據表中數據回答下列問題：

（1）NaCl和KCl的溶解度隨溫度的變化規(guī)律是______。

（2）40℃時，在50.0g水中加入5.0gKCl，充分溶解后，還需加入______g KCl，溶液才能達到飽和狀態(tài)。

（3）a的值為______。

A 41.6 B 43.1 C 45.5 D 47.8

（4）40℃時，將各100.0g的NaCl、KCl的飽和溶液分別蒸發(fā)10.0g的水后，恢復到40℃． 下列有關說法正確的是______。

A 恢復到40℃時，NaCl溶液中水的質量更大

B 恢復到40℃時，NaCl溶液析出晶體的質量更大

C 兩溶液的溶質質最分數與蒸發(fā)前相等

D 若再降溫到20℃，KCl溶液析出晶體的質量更大

練習冊系列答案
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A．CO2 B．KOH C．NH3•H2O D．KCl

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（1）P點的含義是________________________．

（2）t2℃時,將50克a物質放入50g水中充分溶解得到溶液的質量為____g

（3）t2℃時,a、b、c三種物質的溶解度由大到小的排列順序為_________.

（4）t1℃時,將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖2）,向水中加入定量的氫氧化鈉固體后,試管中的溶液變渾濁,原因是__________．

（5）將t2℃時,a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是__________．

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A. 2H B. H C. H2 D. H+

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物質的組成及其變化是化學研究的重要內容之一，下列有關說法中正確的有（　　）

①反應前后原子種類保持不變

②化學變化的基本特征是有其他物質生成

③化學變化過程中會同時發(fā)生物理變化

④物理變化一定伴隨著能量變化

⑤化學反應前后分子數目一定發(fā)生改變

⑥參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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某化學小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質量分數，探究過程如下：

①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性。

②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產生氣體時，準確讀取注射器內讀數，減少10.5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導管，準確讀取量筒內水的體積為214.0mL(注：樣品中的雜質不參加反應

③裝置Ⅰ中剩余固體物質經過適當處理后，準確稱量其質量為1.4g

④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數據，計算銅鋅合金樣品中鋅的質量分數

甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質量進行計算；

乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算；

丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氫氣的密度為0.09gL－1。

回答下列問題：

(1)裝置Ⅰ中反應的化學方程式為___，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體，目的是___。

(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是_______、洗滌、干燥。

(3)根據實驗測定的數據，上述三位同學中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同學無法進行計算樣品中鋅的質量分數。

(4)化學小組同學發(fā)現：按照丙同學的方案進行計算，致使實驗結果出現較大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填標號)。

A 移出裝置Ⅲ時，導管內留存了一部分水

B 實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣

C 數據處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積

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