Question

某工廠化驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液中和石油產(chǎn)品中殘余的硫酸，當(dāng)氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液5Og，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為1OOg、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%．
求：
（1）反應(yīng)后生成Na₂SO₄的質(zhì)量為______ g．
（2）所用的NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

解：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O可知兩者恰好反應(yīng)只有Na₂SO₄溶質(zhì)在溶液中．
故m（Na₂SO₄）=100g×7.1%=7.1g
（2）設(shè)共消耗的NaOH的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═2H₂O+Na₂SO₄
80 142
x 7.1g

x=4g
則氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=8%
故答案為：（1）7.1g
（2）所用的NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8%．
分析：（1）依據(jù)反應(yīng)后生成的溶液質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的成積計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量；
（2）依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可知根據(jù)硫酸鈉的質(zhì)量可求出反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算即可；
點(diǎn)評(píng)：此題是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的題目，解題的關(guān)鍵是根據(jù)已知量根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)未知量進(jìn)行的求解，屬基礎(chǔ)性計(jì)算考查題．