Question

16．如圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據圖回答有關問題．（以下所選裝置均填裝置序號）

（1）寫出指定儀器的名稱：①試管；②集氣瓶．
（2）用裝置B制氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑收集干燥的此氣體可選用的裝置是E；利用該裝置還能收集的一種氣體是二氧化碳，實驗室制取該氣體的藥品為大理石或石灰石和稀鹽酸（填名稱）．
（3）實驗室在常溫下用塊狀電石（CaC₂）與水反應制取乙炔（C₂H₂）氣體，同時生成Ca（OH）₂．該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂．你認為如圖1中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是A；如果用如圖2所示裝置收集乙炔，氣體應從（填“a”或“b”）b端管口通入．

Answer 1

分析 （1）認識常見儀器；
（2）根據反應物的狀態(tài)和反應條件來選擇制取氣體的裝置，根據氣體的密度和水溶性來確定收集方法；
（3）根據制取乙炔氣體，是在常溫下用塊狀電石與水反應和該反應必須嚴格控制加水速度來選擇發(fā)生裝置；根據乙炔密度小于空氣的密度選擇入口．

解答 解：（1）①是試管，②是集氣瓶，故填：試管；集氣瓶．
（2）B裝置適用于固液常溫下來制取氣體，制取氧氣則為二氧化錳作催化劑分解雙氧水來制取，氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法來收集，且比較干燥；此裝置還可用大理石或石灰石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；E；二氧化碳；大理石或石灰石；稀鹽酸
（3）根據制取乙炔氣體，是在常溫下用塊狀電石與水反應，即固體和液體的反應．可用裝置A或B；又因為該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂，所以應選用裝置A．A裝置加液體的是注射器，可控制加水的速度．乙炔密度小于空氣的密度，此裝置相當與向下排空氣法收集氣體．所以應從a端進．
故答案為：A；b．

點評 發(fā)生裝置的選擇要看反應物的狀態(tài)，固體與固體制取氣體需加熱，固體與液體制取氣體不需要加熱；收集裝置的選擇要看該氣體的密度和溶解性，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，密度比空氣小，用向下排空氣法收集，不易溶于水或難溶于水用排水法收集．