Question

2．某化學(xué)興趣小組同學(xué)為了探究石灰石樣品中碳酸鈣的含量做如下實(shí)驗(yàn)：
有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽內(nèi)容如圖所示，用這瓶濃鹽酸配制111g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸．取配制后的稀鹽酸73g與12.5g石灰石樣品恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）．
（1）配制111g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸需要濃鹽酸質(zhì)量是30g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量一定，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算即可．
（2）根據(jù)已知條件鹽酸溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)然后根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，即可得出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量；
（3）所得不飽和溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量-雜質(zhì)質(zhì)量-二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答 解：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量稀釋前后不變；設(shè)需要37%的濃鹽酸質(zhì)量為a
111g×10%=a×37%
a=30g
故填：30；
（2）設(shè)該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z，
CaCO₃ +2HCl═CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100    73    111       44
x     7.3g    y         z
$\frac{100}{x}=\frac{73}{7.3g}=\frac{111}{y}=\frac{44}{z}$
x=10g，y=11.1g，z=4.4g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{12.5g}×100%$=80%；
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{11.1g}{73g+10g-4.4g}×100%$=14.1%
答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．