Question

19．如表元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構示意圖，請回答下列問題：

（1）表中磷原子的核電荷數(shù)X=15．
（2）表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構的元素是氬．
（3）在化學反應中，每個鋁原子失去3個電子形成鋁離子．
（4）鎂元素與氯元素形成的化合物化學式為MgCl₂．
（5）表中最活潑的金屬元素的符號是Na．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進行分析解答．
（2）最外層具有8個電子的原子具有相對穩(wěn)定結(jié)構；
（3）最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學反應中易失去電子，據(jù)此進行分析解答；
（4）鎂元素顯+2價，氯元素顯-1價，寫出其化學式即可；
（5）根據(jù)金屬的活動性來分析．

解答 解：（1）原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則磷原子的核電荷數(shù)x=2+8+5=15．故填：15；
（2）最外層具有8個電子的原子具有相對穩(wěn)定結(jié)構，表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構的元素氬元素．故填：氬；
（3）鋁原子的最外層電子數(shù)為3，在化學反應中，每個鋁原子失去3個電子形成鋁離子．故填：3；
（4）鎂原子的最外層電子數(shù)為2，在化學反應中，易失去2個電子而顯+2價，氯原子最外層有7個電子，在化學反應中易得1個電子而顯-1價．
鎂元素顯+2價，氯元素顯-1價，其化學式為：MgCl₂．故填：MgCl₂；
（5）由金屬活動性順序可知，鈉、鎂、鋁中，鈉化學性質(zhì)最活潑，故填：Na．

點評 本題難度不大，考查學生對原子結(jié)構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系是正確解題的關鍵．