我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn).“侯氏制堿法”是以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得N.HCq,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿.其生產(chǎn)過(guò)程用化學(xué)方程式可簡(jiǎn)要表示為:
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3;②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;③2NaHCO3數(shù)學(xué)公式Na2CO3+H2O+CO2↑.
(1)“侯氏制堿法”生產(chǎn)過(guò)程中涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型是________.
A.置換反應(yīng);B.化合反應(yīng);C.分解反應(yīng);D.復(fù)分解反應(yīng)
(2)第②步中加入的是磨細(xì)的食鹽粉,食鹽磨細(xì)的目的是________.
若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3,但不會(huì)影響產(chǎn)品Na2CO3的純度,原因是________.
(3)若純堿中含有NaHCO3雜質(zhì),為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用右圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
用天平準(zhǔn)確稱(chēng)量出干燥試管的質(zhì)量為20.2克,然后稱(chēng)取4.0克已研碎的純堿樣品并放入干燥的試管中.用酒精燈加熱,待充分反應(yīng)并冷卻后,在天平上稱(chēng)出試管和碳酸鈉的質(zhì)量23.5克.
①停止加熱前,要進(jìn)行的操作是________.
②該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______.

解:(1)①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3該反應(yīng)由三種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì),符合化合反應(yīng)的概念,屬于化合反應(yīng).
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl該反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分形成兩種新的化合物,符合復(fù)分解反應(yīng)的概念,屬于復(fù)分解反應(yīng).
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑該反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì),符合分解反應(yīng)的概念,屬于分解反應(yīng).
因此“侯氏制堿法”生產(chǎn)過(guò)程中涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型是BCD.
(2)將食鹽磨成食鹽粉,可以增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率.
由于NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑,因此第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3時(shí)不會(huì)影響產(chǎn)品Na2CO3的純度.
(3)①為防止燒杯中的氫氧化鈉溶液沿導(dǎo)氣管倒流,停止加熱后應(yīng)先將導(dǎo)氣管從氫氧化鈉溶液中取出.
②設(shè)試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x.
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 減少的質(zhì)量
168 18 44 18+44=62
4.0g×(1-x) 20.2g+4.0g-23.5g=0.7g
=,
x≈52.6%
故答案為:
(1)BCD;
(2)增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率;NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑.
(3)①先將導(dǎo)氣管從氫氧化鈉溶液中取出;
②52.6%
分析:(1)只有熟悉四種基本反應(yīng)類(lèi)型的概念和特點(diǎn),才能作出正確的判斷.
(2)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的接觸面積有直接關(guān)系.
碳酸氫銨在加熱條件下能分解且不留殘余物.
(3)停止加熱后試管內(nèi)的氣壓會(huì)迅速降低.
減少的質(zhì)量是生成水和二氧化碳的質(zhì)量;由生成水和二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出發(fā)生反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算出試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
點(diǎn)評(píng):本題主要考查基本反應(yīng)類(lèi)型的判斷和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,難度較大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn).“侯氏制堿法”是以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得N.HCq,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿.其生產(chǎn)過(guò)程用化學(xué)方程式可簡(jiǎn)要表示為:
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3;②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;③2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑.
(1)“侯氏制堿法”生產(chǎn)過(guò)程中涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型是
 

A.置換反應(yīng);B.化合反應(yīng);C.分解反應(yīng);D.復(fù)分解反應(yīng)
(2)第②步中加入的是磨細(xì)的食鹽粉,食鹽磨細(xì)的目的是
 

若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3,但不會(huì)影響產(chǎn)品Na2CO3的純度,原因是
 

(3)若純堿中含有NaHCO3雜質(zhì),為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用右圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:精英家教網(wǎng)
用天平準(zhǔn)確稱(chēng)量出干燥試管的質(zhì)量為20.2克,然后稱(chēng)取4.0克已研碎的純堿樣品并放入干燥的試管中.用酒精燈加熱,待充分反應(yīng)并冷卻后,在天平上稱(chēng)出試管和碳酸鈉的質(zhì)量23.5克.
①停止加熱前,要進(jìn)行的操作是
 

②該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?揚(yáng)中市模擬)我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn).他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3;
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問(wèn)題:
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
c
c
(填字母標(biāo)號(hào)).
a.碳酸氫鈉難溶于水    b.碳酸氫鈉受熱易分解    c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
(2)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn),同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn).
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出).

試回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液,作用是
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
;
(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收末反應(yīng)的NH3
吸收末反應(yīng)的NH3
;
(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是
過(guò)濾
過(guò)濾
(填分離操作的名稱(chēng)).
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從
a
a
管通入
氨氣
氨氣
氣體;
(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是
增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率
增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率
;
(3)請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法:
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng).(或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2;往飽和Na2CO3 溶液中通入過(guò)量CO2 等.其他合理方法均可)
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng).(或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2;往飽和Na2CO3 溶液中通入過(guò)量CO2 等.其他合理方法均可)

(4)“純堿中常常會(huì)混有少量氯化鈉.”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿(只考慮含氯化鈉)為研究對(duì)象,探究純堿樣品中碳酸鈉的含量.
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
甲方案
Ⅰ.設(shè)計(jì)思路:根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量,求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
Ⅱ.操作步驟:稱(chēng)取13.25g純堿樣品,加入過(guò)量的氯化鈣溶液,充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾、洗滌、干燥,得到的白色沉淀10.00g.
Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理:請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
計(jì)算過(guò)程:
解:設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%
解:設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%


乙方案
I.設(shè)計(jì)思路:根據(jù)樣品(質(zhì)量為a g)與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量(質(zhì)量為b g),求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
II.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
(1)當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿(mǎn)足
a
b
=
53
22
(或22a=53b;或a=
53
22
b等)
a
b
=
53
22
(或22a=53b;或a=
53
22
b等)
(填寫(xiě)含a、b字母的表達(dá)式,下同)時(shí),純堿樣品中只含有碳酸鈉,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%.
(2)當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿(mǎn)足
a
b
53
22
a
b
53
22
時(shí),純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
53b
22a
×100%
53b
22a
×100%

【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】
誤差分析:
(一)甲方案中,白色沉淀的質(zhì)量在過(guò)濾、干燥等操作過(guò)程中會(huì)有所損耗,造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比偏。绻麑⒙然}溶液換成氯化鋇溶液,則可以使誤差減小,理由是
BaCl2比CaCl2的相對(duì)分子質(zhì)量大,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大,稱(chēng)量誤差小
BaCl2比CaCl2的相對(duì)分子質(zhì)量大,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大,稱(chēng)量誤差小

(二)乙方案中,有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒(méi)有全部逸出,造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”、或“不變”).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市揚(yáng)中市八年級(jí)(下)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn).他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問(wèn)題:
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______(填字母標(biāo)號(hào)).
a.碳酸氫鈉難溶于水    b.碳酸氫鈉受熱易分解    c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
(2)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn),同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn).
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出).

試回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液,作用是______;
(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是______;
(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是______(填分離操作的名稱(chēng)).
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從______管通入______氣體;
(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是______;
(3)請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法:______.
(4)“純堿中常常會(huì)混有少量氯化鈉.”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿(只考慮含氯化鈉)為研究對(duì)象,探究純堿樣品中碳酸鈉的含量.
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
甲方案
Ⅰ.設(shè)計(jì)思路:根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量,求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
Ⅱ.操作步驟:稱(chēng)取13.25g純堿樣品,加入過(guò)量的氯化鈣溶液,充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾、洗滌、干燥,得到的白色沉淀10.00g.
Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理:請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
計(jì)算過(guò)程:
______

乙方案
I.設(shè)計(jì)思路:根據(jù)樣品(質(zhì)量為a g)與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量(質(zhì)量為b g),求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
II.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
(1)當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿(mǎn)足______(填寫(xiě)含a、b字母的表達(dá)式,下同)時(shí),純堿樣品中只含有碳酸鈉,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%.
(2)當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿(mǎn)足______時(shí),純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______.
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】
誤差分析:
(一)甲方案中,白色沉淀的質(zhì)量在過(guò)濾、干燥等操作過(guò)程中會(huì)有所損耗,造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比偏小.如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液,則可以使誤差減小,理由是______.
(二)乙方案中,有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒(méi)有全部逸出,造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比______(填“偏大”、“偏小”、或“不變”).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2007年浙江省湖州市中考化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

(2007?湖州)我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn).“侯氏制堿法”是以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得N.HCq,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿.其生產(chǎn)過(guò)程用化學(xué)方程式可簡(jiǎn)要表示為:
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3;②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑.
(1)“侯氏制堿法”生產(chǎn)過(guò)程中涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型是______.
A.置換反應(yīng);B.化合反應(yīng);C.分解反應(yīng);D.復(fù)分解反應(yīng)
(2)第②步中加入的是磨細(xì)的食鹽粉,食鹽磨細(xì)的目的是______.
若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3,但不會(huì)影響產(chǎn)品Na2CO3的純度,原因是______ NH3↑+H2O+CO2

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