Question

14．將一定量的鐵粉和鋅粉的混合物加入Cu（NO₃）₂溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡冒出．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷下列說法中，正確的是（　　）

• A． 濾液一定是無色的
• B． 濾液中可能有Cu²⁺
• C． 濾渣中一定有Cu和Fe
• D． 濾渣質(zhì)量一定大于原固體粉末質(zhì)量

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，結(jié)合鋅、鐵及銅的活動(dòng)性順序分析

解答 解：在金屬活動(dòng)性順序中，鋅＞鐵＞銅，鋅能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，鋅能與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，因此：
A、向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有鐵，由于硝酸銅的量不能確定，所以鐵是否與硝酸銅反應(yīng)未知，故不能確定溶液中是否含有亞鐵離子，因此不能確定溶液的顏色，故A錯(cuò)誤；
B、鋅一定反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鋅，因此一定含有鋅離子，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)以上分析，濾渣中一定含有銅、鐵，可能含有鋅，故C正確；
D、鋅一定與硝酸銅反應(yīng)，Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu，65份的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，濾渣質(zhì)量會(huì)減少；鐵是否與硝酸銅反應(yīng)及反應(yīng)的程度未知，F(xiàn)e+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu，56份質(zhì)量的鐵置換出64份的銅，濾渣質(zhì)量會(huì)增大，因此濾渣質(zhì)量可能大于原固體粉末質(zhì)量，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行分析：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬放入活動(dòng)性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬會(huì)先把活動(dòng)性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動(dòng)性較弱的金屬結(jié)合方程式的意義分析．