Question

8．乙炔（C₂H₂）是一種極易燃的氣體，是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料．工業(yè)上用電石（主要成分為CaC₂）制取乙炔的流程如下．

（1）C₂H₂中碳、氫元素的質(zhì)量比為12：1．
（2）電石渣可以處理含硫酸的廢水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O．
（3）根據(jù)上述生產(chǎn)流程分析，下列說法正確的是③．
①盛放電石的倉庫著火，可用水滅火
②電石生產(chǎn)乙炔反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC₂+H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑
③若將電石長期露置于空氣中，可能會(huì)有碳酸鈣生成．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)乘積的比值進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水進(jìn)行分析；
（3）①根據(jù)水會(huì)與氫化鈣反應(yīng)進(jìn)行分析；
②根據(jù)電石生產(chǎn)乙炔反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑進(jìn)行分析；
③根據(jù)氫化鈣和水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析．

解答 解：（1）元素質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)乘積的比值，所以C₂H₂中碳、氫元素的質(zhì)量比為24：2=12：1；
（2）硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；
（3）①水會(huì)與氫化鈣反應(yīng)，所以盛放電石的倉庫著火，不能用水滅火，故錯(cuò)誤；
②電石生產(chǎn)乙炔反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑，故錯(cuò)誤；
③氫化鈣和水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，故正確．
故選：③．
故答案為：（1）12：1；
（2）Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；
（3）③．

點(diǎn)評 本題主要考查了實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的相關(guān)知識，難度不大，需要在平時(shí)加強(qiáng)相關(guān)知識的記憶．