金屬元素在自然界中可以以游離態(tài)（單質(zhì)形式）或（化合物形式）兩種形態(tài)存在，穩(wěn)定的金屬，在自然界中以游離態(tài)形式存在的可能性越大，越有利于人類(lèi)開(kāi)采，因此，金屬單質(zhì)發(fā)現(xiàn)和利用的先后順序與金屬活動(dòng)的強(qiáng)弱有著某種內(nèi)在聯(lián)系．試推斷，下列金屬中，人類(lèi)開(kāi)發(fā)利用最后的是（　�。�
分析：根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，金屬越活潑則利用的越晚．
解答：解：在金屬活動(dòng)性順序中，Al＞Zn＞Fe＞Cu，鋁的活動(dòng)性最強(qiáng)，故利用的最晚，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?延慶縣一模）金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是
Al
Al
．
（2）鐵生銹的條件是
與空氣中的氧氣和水接觸
與空氣中的氧氣和水接觸
．將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，F(xiàn)e+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，F(xiàn)e+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（3）金屬的回收和利用是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑．
①?gòu)U鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
②將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)剩余固體成分的判斷正確的是
AC
AC
．
A．肯定有銀    B．肯定有銅     C．可能有鐵     D．可能是鐵和銀．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?北京一模）人類(lèi)的生產(chǎn)和生活都離不開(kāi)金屬．
（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是
Al
Al
．金屬以礦物形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是
Fe2O3、Al2O3
Fe2O3、Al2O3
（填化學(xué)式）．
赤鐵礦              孔雀石                            鋁土礦
（主要成分Fe2O3）〔主要成分Cu2（OH）2CO3〕（主要成分Al2O3）
（2）金屬的回收和利用是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑．
①?gòu)U鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
②向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是
C
C

A．固體中一定有Fe、Ag，可能有 Cu、Zn
B． 固體中一定有Fe、Zn，可能有 Cu、Ag
C．濾液中一定含F(xiàn)e2+、Zn2+，不含Cu2+、Ag+
D．濾液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+
（3）某次實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放會(huì)造成水污染．于是幾位同學(xué)利用課余時(shí)間處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：



請(qǐng)回答：
①操作1的名稱(chēng)是
過(guò)濾
過(guò)濾
；固體A的成分為
Zn、Fe、Cu
Zn、Fe、Cu
．
②若要檢驗(yàn)向固體C中加入的稀硫酸是否足量的方法是
取少量銅，加適量稀硫酸，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，證明硫酸足量
取少量銅，加適量稀硫酸，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，證明硫酸足量
．
③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計(jì)算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須稱(chēng)量廢液的質(zhì)量、蒸發(fā)得到固體硫酸鋅的質(zhì)量和
操作1中加入鋅粉的質(zhì)量
操作1中加入鋅粉的質(zhì)量
．．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，
（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是
Al
Al
（填元素符號(hào)）．
（2）鐵生銹的條件是
鐵與氧氣和水共同接觸
鐵與氧氣和水共同接觸
．用稀硫酸除去鐵銹的化學(xué)方程式：
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
．
（3）廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人類(lèi)的生產(chǎn)和生活都離不開(kāi)金屬．
（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是
鋁（Al）
鋁（Al）
．
（2）吃火鍋用的鍋體是由銅合金制造的，主要是因?yàn)殂~合金具有很好的
②
②
（填序號(hào)）．
①導(dǎo)電性        ②導(dǎo)熱性        ③延展性
（3）金屬的回收和利用是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑．
①使用過(guò)的菜刀、鐵鍋等鐵制品，遇到空氣中的氧氣和
水
水
，很容易生銹；
②廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
；
③將鐵粉和銅粉的混合物放入一定量硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體的成分可能是
銀或銀和銅或銀、銅和鐵
銀或銀和銅或銀、銅和鐵
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人類(lèi)的生產(chǎn)和生活都離不開(kāi)金屬．

（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是　　．金屬以礦物形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是　　（填化學(xué)式）．

赤鐵礦              孔雀石                            鋁土礦

（主要成分Fe2O3）〔主要成分Cu2（OH）2CO3〕（主要成分Al2O3）

（2）金屬的回收和利用是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑．

①?gòu)U鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為　．

②向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是　　

A．固體中一定有Fe、Ag，可能有 Cu、Zn

B． 固體中一定有Fe、Zn，可能有 Cu、Ag

C．濾液中一定含F(xiàn)e2+、Zn2+，不含Cu2+、Ag+

D．濾液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+

（3）某次實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放會(huì)造成水污染．于是幾位同學(xué)利用課余時(shí)間處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

請(qǐng)回答：

①操作1的名稱(chēng)是　　；固體A的成分為　　．

②若要檢驗(yàn)向固體C中加入的稀硫酸是否足量的方法是　　．

③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計(jì)算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須稱(chēng)量廢液的質(zhì)量、蒸發(fā)得到固體硫酸鋅的質(zhì)量和　　．．

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