Question

分別寫出制取下列各物質的化學方程式：
（1）以鐵、氧化銅、稀硫酸三種物質為原料，用兩種方法制取銅．
①

 

；
②

 

；
（2）用三種方法制備氯化鎂．
①

 

；
②

 

；
③

 

；
（3）由氧化鐵制備氫氧化鐵．

 

．
（4）以石灰石、水、純堿為原料制取氫氧化鈉．

 

．

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,金屬的化學性質,酸的化學性質,施用化肥對環(huán)境的影響,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的制備

分析：（1）可以用活潑金屬與銅鹽溶液反應的方法獲取銅，也可以用氫氣還原氧化銅的方法獲取銅，據(jù)此結合所給出的物質的性質、化學方程式的書寫方法進行分析解答；
（2）根據(jù)酸的化學性質能與金屬活、金屬氧化物、堿、某些鹽反應結合金屬活動性順序和復分解反應的條件進行分析解答；
（3）根據(jù)氧化鐵能和酸反應產(chǎn)生鐵鹽，然后和堿溶液反應即可．
（4）碳酸鈣可以制得氧化鈣，氧化鈣可以制得氫氧化鈣，氫氧化鈣可以制得氫氧化鈉．

解答：解：（1）方法一：可以用氫氣還原氧化銅的方法獲取銅，要獲得氫氣可以使鐵與硫酸反應的方法；鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣還原氧化銅生成銅和水，反應的化學方程式分別為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O．
方法二：可以用活潑金屬與銅鹽溶液反應的方法獲取銅，銅鹽溶液可以由氧化銅與硫酸反應生成；氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，
反應的化學方程式分別為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu．
故答案為：方法一：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；
方法二：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu．
（2）①在金屬活動性順序表中，鎂位于氫的前邊，能與稀鹽酸反應生成氯化鎂．
②氧化鎂和稀鹽酸反應，能反應生成氯化鎂和水．
③氫氧化鎂和稀鹽酸可以發(fā)生中和反應，生成了氯化鎂和水．
④碳酸鎂和稀鹽酸反應后交換成分后生成氯化鎂、水、二氧化碳，
故答案為：①Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；②MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O；③Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（3）氧化鐵和鹽酸反應產(chǎn)生氯化鐵和水，氯化鐵溶液和燒堿溶液反應能生成氫氧化鐵和氯化鈉，能夠用來制取氫氧化鐵；
故答案為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．
（4）：①碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳．該反應的化學方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
②氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣．該反應的化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
③氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉．該反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓．
故答案為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓．

點評：本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．