Question

將2.8g不純的鐵片（只含一種雜質(zhì)）與足量的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后放出0.11gH₂，則鐵片中可能含有的雜質(zhì)是（　�。�

A．Zn

B．Ag

C．Cu

D．Mg

Answer 1

分析：根據(jù)二價(jià)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算金屬的平均式量，使平均式量介于56和另一種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量之間．

解答：解：把不純的鐵看作純二價(jià)金屬M(fèi)，設(shè)其相對(duì)原子質(zhì)量為X，則
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
X             2
2.8g       0.11g

X

2.8g

=

2

0.11g

解得X═51
即組成金屬的相對(duì)原子質(zhì)量一定是一個(gè)比51大，一個(gè)小于51．由于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量56大于51，所以另一金屬的應(yīng)該是相對(duì)原子質(zhì)量小于51．且一定能夠和酸反應(yīng)得到氫氣．
A中鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65，大于51，故A錯(cuò)誤．
B中銀不與酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤．
C中銅不與稀硫酸反應(yīng)，若含有銅時(shí)，只有鐵反應(yīng)，根據(jù)方程式，5.60g鐵全部反應(yīng)僅生成0.20g氫氣，故C錯(cuò)誤．
D中鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，小于51，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生應(yīng)用化學(xué)方程式計(jì)算判斷金屬的成分，注意利用平均值的方法來(lái)解答