Question

小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對其濃度進(jìn)行了測定．取20.0g此氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，并隨時對反應(yīng)后的溶液用pH計（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：

加入稀鹽酸 的質(zhì)量/g	9.6	9.8	9.9	10.0	10.1
溶液的pH	12.4	12.1	11.8	7.0	2.2

試回答：
（1）當(dāng)加入稀鹽酸質(zhì)量為10.1g時，向溶液中的滴加無色酚酞試液，溶液呈

 

色．
（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8g時，溶液中的溶質(zhì)是

 

．
（3）計算所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）
（4）當(dāng)溶液為中性時所含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

%．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)當(dāng)加入稀鹽酸質(zhì)量為10.1g時溶液的pH判斷無色酚酞試液是的顏色的變化
（2）根據(jù)pH值來決定酸堿的反應(yīng)情況從而決定溶液中的溶質(zhì)成分；
（3）根據(jù)恰好反應(yīng)時消耗的鹽酸質(zhì)量來計算氫氧化鈉的質(zhì)量即可解答．
（4）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析計算．

解答：解：（1）當(dāng)加入稀鹽酸質(zhì)量為10.1g時，溶液的pH是2.2，溶液呈酸性，向溶液中的滴加無色酚酞試液，溶液呈無色．
（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8g時，PH=12.1，說明溶液顯堿性，即氫氧化鈉有剩余，故溶液中的溶質(zhì)是生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉；
（3）設(shè)20.0g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
   HCl+NaOH=NaCl+H₂O
   36.5 40  58.5
10g×7.3% x   y

36.5

10g×7.3%

=

40

x

=

58.5

y

解得  x=0.8g  y=1.17
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

0.8g

20.0g

×100%=4%
（4）當(dāng)溶液為中性時所含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

1.17g

20.0g+10.0g

×100%=3.9%
故答為：（1）無；（2）氯化鈉、氫氧化鈉；（3）所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4%（4）3.9．

點評：本題主要考查了學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算的能力，涉及的為題較多，但難度不大，關(guān)鍵是解題步驟要規(guī)范．