Question

硝酸銨中含有氮元素是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的氮肥，為測定某含有一定量KNO₃的硝酸銨樣品中NH₄NO₃的純度，取2.0g該硝酸銨樣品于容器中，滴入5.0g28%的KOH溶液．發(fā)生如下反應：
NH₄NO₃+KOH=KNO₃+NH₃↑+H₂O反應過程中放出的氨氣質量及加入的KOH溶液的質量的關系如圖所示：
完成有關計算：
（1）NH₄NO₃中各元素的質量比為________；
（2）所得溶液中KNO₃的質量分數(shù)（保留一位小數(shù)）．

Answer 1

解：（1）根據(jù)硝酸銨的化學式NH₄NO₃可知，其中氮、氫、氧三種元素的質量比═（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（2）解：設樣品中NH₄NO₃的質量為x，生成NH₃、KNO₃的質量分別為y、n
NH₄NO₃+KOH=NH₃↑+KNO₃+H₂O
80 56 17 101
x 4g×28% y n

x=1.6g，y=0.34g，n=2.02g
所得溶液中硝酸鉀的質量分數(shù)為：×100%=36.3%
答：所得溶液中硝酸鉀的質量分數(shù)為：36.3%
分析：（1）根據(jù)硝酸銨的化學式NH₄NO₃可知，其中氮、氫、氧三種元素的質量比=（氮的相對原子質量×氮原子個數(shù)）：（氫的相對原子質量×氫原子個數(shù)）：（氧的相對原子質量×氧原子個數(shù)）；
（2）所得溶液中硝酸鉀的來源有兩個，一個是原有樣品中含有硝酸鉀，一個是生成的硝酸鉀；根據(jù)所用氫氧化鉀的質量，代入化學方程式計算出硝酸銨的質量、生成氨氣的質量、生成的硝酸鉀的質量，根據(jù)這些質量求出最后溶液中硝酸鉀的質量，然后求出溶液的質量，從而求出溶液中溶質的質量分數(shù)．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．