Question

12．用CO還原混有Cu粉的CuO 4.68g，完全反應(yīng)后，得到純凈的Cu粉，冷卻后稱得質(zhì)量為4.04g，求原混合物中
CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 由CO還原氧化銅的化學(xué)方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂可以看出，原混合物的質(zhì)量與還原后共得到銅的質(zhì)量之差，就是CuO中氧原子的質(zhì)量，據(jù)此列出比例式，就可計(jì)算出混合物中含氧化銅的質(zhì)量．

解答 解：方法一、設(shè)原混合物中含氧化銅的質(zhì)量為x，
CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂ 固體質(zhì)量減少量
80        64       80-64=16
x                 4.68g-4.04g=0.64g
∴$\frac{80}{x}=\frac{16}{0.64g}$
解之得：x=3.2g，
原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{3.2g}{4.68g}$×100%=63.4%
答：原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.4%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．