Question

（2013?槐蔭區(qū)三模）（1）下表是KNO₃在不同溫度時(shí)的溶解度，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

溫度℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169	246

①分析表中數(shù)據(jù)，可知KNO₃的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是

隨溫度的升高而增大

．
②20℃時(shí)，在裝有20gKNO₃晶體的試管中，加入50g水并充分振蕩，此時(shí)所得溶液質(zhì)量為

65.8

g．再將該試管放入盛有熱水的燒杯中（圖1），使試管內(nèi)溫度升至60℃，此時(shí)試管內(nèi)的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是

2：5

．
③配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO₃溶液時(shí)，溶解過(guò)程中所需要的玻璃儀器有燒杯和

玻璃棒

．
（2）海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等，圖2為綜合利用海水制備金屬鎂的流程．在如圖2所示的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，所發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是

①⑤

（填反應(yīng)順序標(biāo)號(hào)），寫(xiě)出過(guò)程②發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)KNO₃在不同溫度時(shí)的溶解度，分析KNO₃的溶解度隨溫度變化的規(guī)律；
②根據(jù)20℃時(shí)，KNO₃的溶解度進(jìn)行分析計(jì)算；
③根據(jù)配置溶液的過(guò)程分析用到的玻璃儀器；
（2）根據(jù)反應(yīng)的過(guò)程分析發(fā)生的反應(yīng)，判斷反應(yīng)的類型，寫(xiě)出符合反應(yīng)的方程式．

解答：解：（1）①由KNO₃在不同溫度時(shí)的溶解度可知，KNO₃的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是隨溫度的升高而增大；
②在20℃時(shí)，KNO₃的溶解度是31.6g，由溶解度的含義可知，在裝有20gKNO₃晶體的試管中，加入50g水并充分振蕩，只能溶解15.8g，此時(shí)所得溶液質(zhì)量為65.8g；由于在60℃時(shí)，KNO₃的溶解度是110g，再將該試管放入盛有熱水的燒杯中（圖1），使試管內(nèi)溫度升至60℃，KNO₃全部溶解，此時(shí)試管內(nèi)的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是2：5；
③配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO₃溶液時(shí)，溶解過(guò)程中所需要的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒；
（2）碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)；氧化鈣與水結(jié)合生成氫氧化鈣屬于化合反應(yīng)；氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水是復(fù)分解反應(yīng)，氯化鎂分解生成鎂和氯氣也屬于分解反應(yīng)；所以，屬于分解反應(yīng)的是①⑤，
②發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
故答為：（1）①隨溫度的升高而增大；②65.8；③2：5；（2）①⑤，CaO+H₂O=Ca（OH）₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生對(duì)溶解度的理解和應(yīng)用，并考查了根據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)分析就解決問(wèn)題的能力，加深了對(duì)溶解度的意義的理解．