Question

小琪和小思在探究酸與金屬氧化物反應時選用右圖溶液與CuO反應，發(fā)現(xiàn)產生大量氣泡．
【提出問題】為什么會有氣泡產生？
【討論】該溶液不可能是稀H₂SO₄，有可能是H₂O₂．
【進行實驗】向盛有少量二氧化錳的試管中加入少量該溶液，并迅速伸入帶火星
的木條，發(fā)現(xiàn)

 

，則該溶液是H₂O₂．
【提出新問題】CuO是與H₂O₂反應還是作H₂O₂分解的催化劑？
【設計并進行實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取A、B兩支試管，在A試管中加入1g的CuO，然后分別加入10mL的上述溶液，觀察現(xiàn)象	；   ．	CuO是 H2O2分解的催化劑
②將該A試管中反應后的剩余物進行過濾、洗滌、烘干，稱量	稱得黑色濾渣質量為   g
③將步驟②中所得黑色濾渣取少量于試管中，并加入足量的稀H2SO4，觀察現(xiàn)象	；   ．

【實驗分析】上述實驗步驟③的實驗目的是

 

．

Answer 1

考點：缺失標簽的藥品成分的探究,氧氣的檢驗和驗滿,催化劑的特點與催化作用,酸的化學性質

專題：科學探究

分析：過氧化氫分解生成水和氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃；
氧化銅能和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液是藍色的；
如果氧化銅可以做過氧化氫分解的催化劑，那么氧化銅能夠加快過氧化氫的分解速率；
如果氧化銅可以做過氧化氫分解的催化劑，那么氧化銅在反應前后的質量和化學性質應該都不變．

解答：解：【進行實驗】
向盛有少量二氧化錳的試管中加入少量該溶液，并迅速伸入帶火星的木條，發(fā)現(xiàn)帶火星的木條復燃，則該溶液是H₂O₂．
故填：帶火星的木條復燃．
【設計并進行實驗】
①取A、B兩支試管，在A試管中加入1g的CuO，然后分別加入10mL的上述溶液，A試管中迅速產生大量氣泡，B試管中產生的氣泡很少，或不產生氣泡；
②將該A試管中反應后的剩余物進行過濾、洗滌、烘干，稱量，稱得黑色濾渣質量為1g；
③將步驟②中所得黑色濾渣取少量于試管中，并加入足量的稀H₂SO₄，黑色固體溶解，溶液變成藍色；
實驗結論：CuO是H₂O₂分解的催化劑．
故填：A試管中迅速產生大量氣泡；B試管中產生的氣泡很少，或不產生氣泡；1；黑色固體溶解；溶液變成藍色．
【實驗分析】
上述實驗步驟③的實驗目的是檢驗氧化銅的化學性質是否改變．
故填：檢驗氧化銅的化學性質是否改變．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．