Question

某硫酸的質(zhì)量分數(shù)為ω，取等量的兩份硫酸分別進行下列操作：
（1）蒸發(fā)溶液后恢復至室溫，溶液質(zhì)量減少為原來一半，此時溶液的質(zhì)量分數(shù)為ω₁．
（2）蒸發(fā)溶液后恢復至室溫，溶液體積減少為原來一半，此時溶液的質(zhì)量分數(shù)為ω₂．
則下列關(guān)系正確的是（　　）

A．ω1＞ω2

B．ω1＜ω2

C．ω1=ω2

D．ω2＞2ω

Answer 1

（1）蒸發(fā)溶劑水后，溶液質(zhì)量減少為原溶液質(zhì)量的一半，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的2倍，即：
ω₁=2ω；
（2）蒸發(fā)掉原溶液體積一半的水后所剩余硫酸溶液的體積與蒸發(fā)水的體積相等，由于稀硫酸的密度大于水的密度，所以，蒸發(fā)原溶液體積一半的水的質(zhì)量小于剩余硫酸溶液的質(zhì)量，即蒸發(fā)水的質(zhì)量不到原溶液質(zhì)量的一半，剩余溶液質(zhì)量大于原溶液質(zhì)量的一半，則蒸發(fā)水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于原溶液質(zhì)量分數(shù)的2倍，即ω₂＜2ω；
故選A．