滬教版九年級化學(xué)下冊P197有下列表述：“在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣”．
【提出問題】小明同學(xué)在閱讀課本時提出問題，稀鹽酸和濃鹽酸反應(yīng)是否相同？位于氫前面的金屬能置換濃硫酸中的氫嗎？于是他和同學(xué)們一起進(jìn)行了實驗探究．
【實驗探究1】小明同學(xué)設(shè)計了下列實驗方案，并記錄了實驗現(xiàn)象：
| 實驗 |
固體藥品 |
液體藥品 |
現(xiàn)象 |
| ① |
鐵片5g |
5%的鹽酸25mL |
有無色無味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)速度較慢 |
| ② |
鐵片5g |
37%的鹽酸25mL |
有無色無味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)速度很快 |
（1）寫出實驗①中反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式是
FeCl2
FeCl2
．
（2）上述實驗設(shè)計的思想方法是
對比
對比
（3）經(jīng)驗證實驗①和②產(chǎn)生的氣體均為H
2，由此小明同學(xué)得出位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸和濃鹽酸中的氫；由上述實驗還能得出的結(jié)論是
等質(zhì)量的鐵片和不同濃度的鹽酸反應(yīng)時，鹽酸的濃度越大反應(yīng)越劇烈
等質(zhì)量的鐵片和不同濃度的鹽酸反應(yīng)時，鹽酸的濃度越大反應(yīng)越劇烈
．
【實驗探究2】甲乙丙丁四位同學(xué)分別做了如
上四個實驗，觀察現(xiàn)象，并進(jìn)行對比．
（1）甲同學(xué)觀察有氣泡產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
（2）乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象說明，濃度的改變也會影響物質(zhì)的
化學(xué)
化學(xué)
（填“化學(xué)”或“物理”）性質(zhì)．
（3）丙同學(xué)實驗時發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度比甲同學(xué)快，說明升高
溫度
溫度
能使反應(yīng)加快．
（4）丁同學(xué)實驗時聞到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．后經(jīng)查閱資料和實驗驗證得知該氣體是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，則該氣體是
SO2
SO2
（寫化學(xué)式）．該實驗說明，鋅和濃硫酸在加熱時能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)類型
不是
不是
（填“是”或“不是”）置換反應(yīng)．
【評價反思】在探究酸的化學(xué)性質(zhì)時，教材中的原話強調(diào)稀硫酸的原因是
濃硫酸不能和金屬單質(zhì)不能發(fā)生置換反應(yīng)
濃硫酸不能和金屬單質(zhì)不能發(fā)生置換反應(yīng)
．
全能測控期末小狀元系列答案
探究性實驗是驗證化學(xué)理論的一種主要方式，也展示了化學(xué)的無窮魅力．
