溶解度與溶解性的關(guān)系：
20℃溶解度溶解性
＜0.01g
 
0.01g～1g
 
1g～10g
 
＞10g
 
考點(diǎn)：物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素
專題：溶液、濁液與溶解度
分析：根據(jù)已有的溶解度和溶解性的關(guān)系進(jìn)行分析解答即可．20℃時(shí)的溶解度來確定的，若溶解度大于10g，屬于易溶物質(zhì)．溶解度在1g～10g之間的，屬于可溶物質(zhì)．溶解度在0.01g～1g之間的，屬于微溶物質(zhì)．溶解度小于0.01g的，屬于不溶物質(zhì)．
解答：解：在20℃時(shí)的溶解度來確定的，若溶解度大于10g，屬于易溶物質(zhì)．溶解度在1g～10g之間的，屬于可溶物質(zhì)．溶解度在0.01g～1g之間的，屬于微溶物質(zhì)．溶解度小于0.01g的，屬于不溶物質(zhì)，故填：
20℃溶解度溶解性
＜0.01g不溶
0.01g～1g微溶
1g～10g可溶
＞10g易溶
點(diǎn)評(píng)：掌握溶解度和溶解性的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)符號(hào)正確的是（　　）
A、ALB、CaC、mgD、CU

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)就在我們身邊，塌與我們生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．現(xiàn)有以下常見的物質(zhì)：
①CO2、②CH3COOH、③CaO、④NaCl、⑤Na2CO3、⑥C2H5OH、⑦SO2
請(qǐng)選擇合適物質(zhì)的序號(hào)填空：
（1）俗稱純堿的是
 
，
（2）醫(yī)療上用來配制生理鹽水的是
 
，
（3）屬于首要空氣污染物之一的是
 
，
（4）綠色植物進(jìn)行光合作用需要的是
 
，
（5）食醋中含有的是
 
，
（6）國酒茅臺(tái)中含有的是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，X不反應(yīng)；如果把X和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在X表面有銀析出，而Z沒有變化．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、Y＞X＞Z
B、Y＞Z＞X
C、X＞Z＞Y
D、Z＞X＞Y

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)的是（　�。�
A、AgB、Fe
C、NaOH溶液D、HCl溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

容縣溫泉久負(fù)盛名，下列對(duì)溫泉水的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、清澈的溫泉水是溶液
B、活性炭可用于凈化溫泉水
C、檢驗(yàn)溫泉水是硬水還是軟水可用肥皂水
D、過濾可以除去溫泉水中的可溶性雜質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

一氧化碳的物理性質(zhì)：
 

一氧化碳的收集方法
 
；
一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有：
 
；
一氧化碳燃燒的現(xiàn)象：
 
；
一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 
．
一氧化碳有毒的原因：
 
，
主要用途：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)雙氧水開展如下研究．
（1）圖1中儀器①的名稱
 
，該裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．圖1裝置也可以用于實(shí)驗(yàn)室制
 
氣體（只填一種即可），并請(qǐng)寫出制備該氣體的化學(xué)方程式
 
．

（2）小楊同學(xué)將MnO2與水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小塊狀固體，加入圖2裝置中制氧氣，以方便實(shí)驗(yàn)結(jié)束回收二氧化錳．實(shí)驗(yàn)前檢查該裝置氣密性的方法是：打開旋塞，從長頸漏斗口注水至
 
，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)注水，使漏斗中液面略高于試管中液面，一段時(shí)間后，高度差不變，說明氣密性良好．其中塊狀固體應(yīng)放置在
 
處（填“A”或“B”）．
（3）利用圖2裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，需停止反應(yīng)，其操作是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小民同學(xué)在練習(xí)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)幾支試管中氣泡有快有慢，于是他與小芳同學(xué)一起合作進(jìn)行如下探究．
【提出問題】金屬與酸反應(yīng)的快慢受哪些因素影響呢？
【猜想與假設(shè)】A．可能與酸的濃度有關(guān)；B．可能與金屬的種類有關(guān)；C．可能與金屬的形狀有關(guān)．
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】小明和小芳進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸的濃度
（均取20mL）		金屬
（均取2g）		金屬的形狀收集50mL氫氣所需要時(shí)間/s
①10%鎂粉狀60
②10%鐵片狀120
實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸的濃度
（均取20mL）		金屬
（均取2g）		金屬的形狀收集50mL氫氣所需要時(shí)間/s
③10%鎂片狀102
④20%鐵片狀110
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂片和鐵片進(jìn)行打磨，其目的是
 
．
（2）寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
【收集證據(jù)】
（3）要比較不同金屬的種類對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是
 
．
【得出結(jié)論】
（4）結(jié)論是
 

（5）實(shí)驗(yàn)①中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的速率（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，你認(rèn)為在t2～t3時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因
 
．

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