Question

18、右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖回答：
（1）t₂℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

a＞b＞c

（填序號，下同）；
（2）t₂℃時，將100g a物質(zhì)加入到100g水中并充分攪拌，形成溶液的質(zhì)量為

150

g；
（3）P點的含義是：

t₁℃時，a和c溶解度相等，是20g

（4）將t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度到 t₁℃時，這三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是

b＞a＞c

．

Answer 1

分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，②查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而可以確定出形成的飽和溶液的質(zhì)量，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定溫度降低時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化等．

解答：解：（1）根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₂℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關系是a＞b＞c，故答案為：a＞b＞c
（2）由于在t₂℃時，a的溶解度是50g，即100g水最多溶解50ga，則將100g a物質(zhì)加入到100g水中并充分攪拌，形成溶液的質(zhì)量為150g，故答案為：150
（3）由于在t₂℃時，a和c的溶解度曲線交于一點，即兩物質(zhì)的溶解度相等，故答案為：t₁℃時，a和c溶解度相等，是20g
（4）由于在t₂℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關系為：a＞b＞c，即三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系為：a＞b＞c，由于a、b的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫到t₁℃時，b的溶解度大于a的溶解度，這兩種物質(zhì)的飽和溶液中都會有晶體析出，且剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)b＞a；而c的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，因此降溫后它的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就小于a，因此降溫后三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系為：b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c

點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及對固體溶解度概念的理解和應用．