Question

（7分）水是人類生活中不可缺少的物質(zhì)。

（1）下列日常生活和生產(chǎn)中常見的水，屬于純凈物的是___ ____。

A. 礦泉水  B. 蒸餾水  C. 河水  D. 雨水 

（2）如右圖所示的簡(jiǎn)易凈化水的裝置，運(yùn)用了如下凈水方法中的___ ____  （填序號(hào)）。

A、消毒  B、過濾  C、蒸餾  D、吸附

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了電解水簡(jiǎn)易裝置，其中A、B電極由金屬曲別針制成。通電一段時(shí)間后的現(xiàn)象如圖所示，則與電源負(fù)極相連的是___ ____電極[填A(yù)或B]，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___ ____。

（4）自來水中含有少量Ca(HCO₃)₂等可溶性化合物，燒水時(shí)Ca(HCO₃)₂發(fā)生分解反應(yīng)，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳。請(qǐng)寫出Ca(HCO₃)₂受熱分解的化學(xué)方程式___ ____；若潔廁靈的主要成分是鹽酸，則用潔廁靈除水垢的化學(xué)方程式為___ ____。

（5）根據(jù)上述電解水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，若已知水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣密度：0.089g/L，氧氣密度：1.429g/L。則計(jì)算一個(gè)水分子中氧原子個(gè)數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為___ ____。

 

Answer 1

【答案】

（1）  B   （2）BD  （3）B   ， 2H₂O通電 2H₂↑+O₂↑

（4）Ca(HCO₃)₂加熱  CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑          CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O。

（5） 

【解析】

試題分析：（1）混合物是由多種物質(zhì)組成，純凈物是由一種物質(zhì)組成。

A. 礦泉水是由水和礦物質(zhì)等多種物質(zhì)組成，屬于混合物；

B. 蒸餾水是由一種物質(zhì)——水組成，屬于純凈物；

C. 河水是由水和雜質(zhì)等多種物質(zhì)組成，屬于混合物；

D. 雨水是由水和碳酸等多種物質(zhì)組成，屬于混合物。故選B

（2）圖示的裝置中，小卵石和石英砂起過濾作用，活性炭起吸附作用，故選BD。

（3）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，其中是正氧負(fù)氫，且氫、氧體積比為2:1，因此與電源負(fù)極相連的是體積比較大的氫氣，即B；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O通電 2H₂↑+O₂↑。

（4）根據(jù)題意可知，Ca(HCO₃)₂受熱分解生成碳酸鈣和水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(HCO₃)₂加熱  CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；而碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O。

（5）根據(jù)生成的氫氣、氧氣的體積比為2：1，可設(shè)氧氣的體積為1L，則氫氣的體積為2L，再利用題目給出的它們的密度，結(jié)合公式m=ρv，可求出氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為、，而根據(jù)質(zhì)量守恒定律和水電解的反應(yīng)方程式可知，水中氫、氧元素的質(zhì)量分別和生成的氫氣、氧氣的質(zhì)量相等，從而可求出氧元素在一個(gè)水分子中所占的相對(duì)質(zhì)量為；則一個(gè)水分子中氧原子個(gè)數(shù)=÷16 。

考點(diǎn)：純凈物和混合物的判別，電解水實(shí)驗(yàn)，水的凈化，化學(xué)方程式的書寫

點(diǎn)評(píng)：本題主要是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，但綜合性較強(qiáng)，因此除了要加強(qiáng)記憶基礎(chǔ)知識(shí)之外，還要學(xué)會(huì)對(duì)問題的綜合分析、判斷。