Question

空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L�！�2004年江蘇省環(huán)境狀況公報》指出：江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×10⁶t，全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。

（一）(1)正常的雨水顯     性(填:酸、堿、或中)，原因是                           ；

(2)由于大氣中SO₂和NOx(NO和NO₂)的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂SO₄型和HNO₃型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑：一種是SO₂在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO₃，溶于水生成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式                           、                              ；

另一種是SO₂溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式                         、                        。由于SO₂的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過程。

（3）興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定，每隔五分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：

測定時刻	5∶05	5∶10	5∶15	5∶20	5∶25	5∶30	5∶35
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

分析上述數(shù)據(jù)變化，你可以得出的結(jié)論是                       ；針對此結(jié)論，你猜測其中的原因為                            。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實，你認為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。

（二）SO­₂ 氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。

       

回答以下問題：

（1）單獨檢查裝置C的氣密性的操作是：關(guān)閉活塞b，然后________________________ ，

若發(fā)現(xiàn)________________，說明裝置C氣密性良好。

（2）實驗室用Na₂SO₃固體和硫酸溶液制取SO₂氣體，應(yīng)選用__________（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是                            。

（3）小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H₂S氣體，反應(yīng)的方程式為_________________           。

（4）SO₂氣體通過D裝置時現(xiàn)象是____________________       ，通過E裝置時現(xiàn)象是________________  ；SO₂與H₂S在B裝置中反應(yīng)，生成一種氧化物和一種單質(zhì)，反應(yīng)的方程式是                                 。

（5）F儀器的名稱是___________；F中盛有NaOH固體，作用是                    

（三）⑴為測定某地方的空氣中SO₂和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO₂含量，反應(yīng)方程式是：SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI。甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：

①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm³/min）外，還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和                                              。

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請你協(xié)助甲同學(xué)完成稀碘溶液的配制：

第一步：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，                          ；

第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100 mL。

⑵乙同學(xué)擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO₂含量：準(zhǔn)確取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。

假設(shè)乙同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)為80次，計算說明該地空氣中的SO₂含量是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（寫出解題過程，此題3分）

⑶該小組同學(xué)認為這些工廠要對排出的廢氣進行處理，為了達到最好效果，在實驗室進行了實驗?zāi)�擬，你認為他們?yōu)榱宋�收產(chǎn)生的SO₂ 氣體，所使用藥品應(yīng)該是________，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________

經(jīng)過再三思考，設(shè)計了以下裝置，認為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。

A        B          C           D      E       F     G    H      I     J

 

Answer 1

【答案】

㈠⑴酸⑵   ⑶結(jié)論：剛開始的一段時間內(nèi)酸雨的酸性逐漸增強，原因：酸雨中的被氧化成酸性更強的硫酸，順序：硫酸＞亞硫酸＞碳酸　

㈡⑴向長頸漏斗注入水到形成液封，若發(fā)現(xiàn)漏斗試管內(nèi)的液面高度差穩(wěn)定，⑵C，理由：Na₂SO₃固體溶于水，⑶FeS+H₂SO₄＝H₂S↑+FeSO₄⑷溶液顏色逐漸變淡　溶液顏色逐漸變淡　SO₂+2H₂S＝2S+H₂O�、汕蛐胃稍锕�，吸收尾氣，防止污染空氣。

㈢⑴①測定開始到碘溶液剛好變成無色的時間②再加入適量KI

⑵設(shè)反應(yīng)的SO₂質(zhì)量為x

SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI　　　64/ x = 254/1.27×10^-2×0.5g

64   254　　　　　　　　　　　　解得：x = 1.6×10^-3g = 1.6 mg

x    1.27×10^-2×0.5g　　�。�1.6mg）/（80×100×10^-3L）＝0.2 mg/ L　不符合排放標(biāo)準(zhǔn)

⑶NaOH溶液   (方程式略)    D    防倒吸

【解析】正常雨水中因溶解有二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，故溶液顯酸性； 二氧化硫和氧氣在塵埃的作用下生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸；  由表格中的數(shù)值可知，隨著時間的推移pH減小，酸性增強；原因：酸雨中的被氧化成酸性更強的硫酸，順序：硫酸＞亞硫酸＞碳酸