Question

9．同學(xué)們觀察了“金屬材料”展臺(tái)上展出的鋁箔和鐵絲．
（1）金屬能加工成“箔”或“絲”，體現(xiàn)了金屬的延展性．
（2）鋁箔光亮如新，體現(xiàn)了其具有抗腐蝕性，原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃（用化學(xué)方程式表示），而一些鐵絲表面銹跡斑斑，用鹽酸可以將其除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面有一層致密的氧化鋁薄膜，鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，進(jìn)行分析解答．
（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）金屬能加工成“箔”或“絲”，是利用了金屬具有良好的延展性．
（2）鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面有一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O₂═2Al₂O₃．
鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故答案為：（1）延展；（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握工業(yè)上煉鐵的反應(yīng)原理、金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法是正確解答本題的關(guān)鍵．