Question

（2013?天河區(qū)一模）某研究性學習小組將實驗室制備二氧化碳氣體反應(yīng)后的廢物進行處理，目的是制取中性干燥劑CaCl₂．得到固體后，他們對固體的成分進行了如下探究：
[提出猜想]
猜想一：只有CaCl₂；
猜想二：CaCl₂和CaCO₃；
猜想三：CaCl₂和HCl．
通過討論，大家認為“猜想三”不成立，理由是

探究對象是固體，而猜想三中的HCl是氣體

．
[實驗探究]

	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
步驟一		固體部分溶解	猜想二成立
步驟二		固體溶解，產(chǎn)生氣泡

（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（2）實驗結(jié)束后，同學們根據(jù)復分解反應(yīng)發(fā)生的條件，總結(jié)出得到CaCl₂的不同途徑，如：
①Ca（OH）₂+YCl_a﹦CaCl₂+Z↓，那么Z可能是

Mg（OH）₂

填一種物質(zhì)的化學式即可）；
②CaX_m+2YCl_b﹦CaCl₂+H₂O，則“YCl_b”屬于

酸

類物質(zhì)．
（3）同學們又用類比的方法對CaCl₂可能具有的化學性質(zhì)進行了探究，總結(jié)出其能與下列物質(zhì)中的

②③

發(fā)生反應(yīng)（填編號）．①HNO₃  ②AgNO₃  ③Na₂CO₃  ④Fe（OH）₃   ⑤Mg  ⑥BaCO₃．

Answer 1

分析：氯化氫氣體溶于水后形成鹽酸；
碳酸鈣不溶于水，但是溶于稀鹽酸；
復分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：有水生成，有沉淀生成，有氣體生成，只要具備其中的一個條件反應(yīng)即可發(fā)生．

解答：解：“猜想三”不成立的理由是探究對象是固體，而猜想三中的HCl是氣體．
故填：探究對象是固體，而猜想三中的HCl是氣體．
結(jié)論是猜想二成立，那么固體是氯化鈣和碳酸鈣的混合物，加入水時，氯化鈣能夠溶解，碳酸鈣不能溶解；碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．
故填：固體部分溶解；固體溶解，產(chǎn)生氣泡．
（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）①由Ca（OH）₂+YCl_a﹦CaCl₂+Z↓可知，Z應(yīng)該是一種堿，不溶于水的堿有氫氧化鎂、氫氧化鋅、氫氧化銅等，那么Z可能是氫氧化鎂．
故填：Mg（OH）₂．
②中的生成物是鹽和水，結(jié)合CaX_m+2YCl_b﹦CaCl₂+H₂O可知，反應(yīng)物應(yīng)該是金屬氧化物和酸，那么“YCl_b”屬于酸．
故填：酸．
（3）氯化鈣能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀硝酸鈣，能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，不能和硝酸、氫氧化鐵、碳酸鋇反應(yīng)．
故填：②③．

點評：本題考查了化學方程式的書寫和復分解反應(yīng)發(fā)生的條件，當判斷鹽和堿或鹽和鹽能否發(fā)生復分解反應(yīng)時，除考慮三個條件外，還要考慮鹽和堿或鹽和鹽能否溶于水，如果有一種不溶于水，則反應(yīng)不能進行．