Question

5．如圖是在實(shí)驗(yàn)室里制取氣體可能用到的儀器，回答下列問題．

（1）在實(shí)驗(yàn)室里，利用大理石（含不溶于酸的雜質(zhì)）和稀鹽酸來制取二氧化碳．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②要制取總質(zhì)量為4.4g的二氧化碳．埋論上需要73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸跟足量的大理石反應(yīng)；
③組裝制取裝置時(shí)，可選用所給儀器中的a、b、d、g、h、j、n和c、i；
④氯化鈣是實(shí)驗(yàn)室中的一種中性干燥劑，為了從制取二氧化碳的廢液中回收氯化鈣．可行的操作是過濾后蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）在實(shí)驗(yàn)室里若想利用上述制取二氧化碳的整套裝置，還可以完成的制取氣體實(shí)驗(yàn)BC．
A．高錳酸鉀制O₂              B．過氧化氫溶液和二氧化錳制O₂ C．鋅粒和稀硫酸制H₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的原理、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算、根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)與反應(yīng)的條件來確定制取裝置、根據(jù)分離混合物的方法來分析解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)與反應(yīng)的條件決定了制取氣體的實(shí)驗(yàn)裝置來分析．

解答 解：（1）①實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②設(shè)需要稀鹽酸的質(zhì)量為x，則
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
             73                        44
            x×10%                  4.4g
$\frac{73}{44}=\frac{x×10%}{4.4g}$
x=73g
故填：7.3；
③該反應(yīng)是由固體與液體在常溫下發(fā)生的反應(yīng)，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，所以只能用向上排空氣法來收集，則選擇儀器a、b、d、g、h、j、n和c、i來組裝；故填：c、i；
④大理石中的雜質(zhì)不溶于水、不溶于酸，所以從制取二氧化碳的廢液中回收氯化鈣，先通過過濾除去固體雜質(zhì)，然后將濾液蒸發(fā)結(jié)晶即可；故填：過濾后蒸發(fā)結(jié)晶；（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的發(fā)生裝置適用于固液常溫下反應(yīng)制取氣體，高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，不適合；過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣屬于固液常溫性，適合；鋅粒和稀硫酸制氫氣屬于固液常溫型，適合．
故填：BC．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫與計(jì)算、注意事項(xiàng)等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．