Question

17．（1）用如圖1所示裝置進行實驗，探究物質(zhì)溶解是吸熱還是放熱，儀器a的名稱是廣口瓶；若出現(xiàn)導管中紅墨水液面左管降低右管升高，則試管中加入的物質(zhì)可以是BC（填序號）．
A．NH₄N0₃固體    B．濃硫酸     C．NaOH固體     D．CaC0₃固體
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，反應中二氧化錳的作用是催化作用，要從充分反應后的剩余固體中分離出氯化鉀晶體，需要進行的實驗操作有溶解、過濾、蒸發(fā)．
（3）某化學學習小組的同學在網(wǎng)上查資料時得知，金屬鈉著火不能用C0₂滅火．他們想知道，Na與C0₂反應究竟會生成什么物質(zhì)呢？
【提出猜想】

Ⅰ.4Na+C0₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂O+C
Ⅱ．4Na+3C0₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂C0₃+C   
Ⅲ.2Na+2C0₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O+2CO
溶液檢驗：PdCl₂+CO+H₂0═Pd（黑色）↓+2HCl+C0₂
【實驗操究】該小組成員設計了如圖2所示實驗：
【分析討論】①裝置A用鹽酸與石灰石反應制備CO₂，反應的化學方程式為CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑，為使制備CO₂的反應能隨開隨用，隨關隨停，所選裝置應是圖3中的c；
②裝置B的作用是除去二氧化碳氣體中混有的HCl氣體，反應的化學方程式是HCl+NaHC0₃═NaCl+H₂0+C0₂↑；裝置C的作用是除去二氧化碳氣體中的水蒸氣；
③經(jīng)檢查整套裝置氣密性良好，裝好藥品使A中產(chǎn)生CO₂，必須待裝置E中出現(xiàn)澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象時再點燃酒精燈，其目的是排出反應裝置中的空氣，防止鈉與氧氣反應．
【實驗結論】
實驗觀察到的現(xiàn)象是：裝置D中的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)殘留白色固體，裝置F中產(chǎn)生黑色沉淀，則猜想Ⅲ是正確的．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見儀器的名稱回答；導管中紅墨水液面左管降低右管升高，則試管中加入的物質(zhì)溶于水時放熱；
（2）根據(jù)化學方程式書寫的步驟寫出氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式即可；要從充分反應后的剩余固體中分離出氯化鉀晶體，需要進行的實驗操作有溶解、過濾、蒸發(fā)；
（3）【分析討論】根據(jù)化學方程式的書寫方法和各裝置的作用進行分析；
【實驗結論】根據(jù)題中信息結合實驗現(xiàn)象進行分析．

解答 解：（1）儀器a的名稱是廣口瓶，導管中紅墨水液面左管降低右管升高，則試管中加入的物質(zhì)溶于水時放熱，NH₄N0₃固體溶于水時吸熱；濃硫酸溶于水時放熱；NaOH固體溶于水時放熱；CaC0₃固體不溶于水；
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，反應的化學方程式是2KCl0₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+30₂↑，反應中二氧化錳的作用是做催化劑，要從充分反應后的剩余固體中分離出氯化鉀晶體，需要進行的實驗操作有：溶解、過濾、蒸發(fā)；
（3）【分析討論】①鹽酸與石灰石反應反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑，為使制備C0₂的反應能隨開隨用，隨關隨停，所選裝置應是圖3中的c；
②碳酸氫鈉和氯化氫反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式是：HCl+NaHC0₃═NaCl+H₂0+C0₂↑；濃硫酸具有吸水性，能除去二氧化碳氣體中的水蒸氣；
③為防止鈉與氧氣反應，因此應先排出反應裝置中的空氣，當裝置E中澄清石灰水變渾濁時，說明空氣已排除完畢；
【實驗結論】根據(jù)題中信息可知，若裝置D中的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)殘留白色固體，裝置F中產(chǎn)生黑色沉淀，則猜想Ⅲ正確；
故答案為：（1）廣口瓶，BC；
（2）2KCl0₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+30₂↑，催化作用，溶解、過濾、蒸發(fā)；
（3）【分析討論】①CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑，c；
②HCl+NaHC0₃═NaCl+H₂0+C0₂↑，除去二氧化碳氣體中的水蒸氣；
③澄清石灰水變渾濁；排出反應裝置中的空氣，防止鈉與氧氣反應；
【實驗結論】Ⅲ．

點評 準確理解實驗裝置的作用，為明確實驗操作和實驗目的基礎和前提，難度較大．