Question

（2008?揭陽）長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，某學�；瘜W研究小組的同學通過實驗測定水垢中CaCO₃的含量：取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘內(nèi)生成氣體的質(zhì)量．結(jié)果如下表：

時間/min	1	2	3	4	5
質(zhì)量/g	30	50	60	66	66

試回答下列問題：
（1）4分鐘后，產(chǎn)生的CO₂不再增加，說明水垢中CaCO₃______（填已或未）反應完全？
（2）當反應完全時，CaCO₃消耗的氯化氫為______g．
（3）該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)化學反應的實質(zhì)探究物質(zhì)的組成：當二氧化碳的量不再增加時說明混合物中的碳酸鈣已全部參與反應，根據(jù)得到的二氧化碳的質(zhì)量即可求出混合物中碳酸鈣的質(zhì)量和消耗的氯化氫的質(zhì)量．
解答：解：（1）4分鐘后，產(chǎn)生的CO₂不再增加，說明水垢中CaCO₃已全部反應，故答案為：已
（2）由圖不難看出，共得到二氧化碳66克，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量即可求出參與反應的氯化氫的質(zhì)量和碳酸鈣的質(zhì)量．
解：設(shè)碳酸鈣消耗的氯化氫的質(zhì)量為x，200g水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73           44
y      x            66g
 x==109.5g
= y==150g
水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%═75%
答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%．
點評：主要考查了化學方程式的計算，培養(yǎng)學生的計算能力和解決問題的能力．