Question

【發(fā)現(xiàn)問題】我班同學(xué)在做酸、堿、鹽的實驗時，一同學(xué)用少量氧化銅和稀硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅溶液，反應(yīng)一段時間后氧化銅消失，溶液變成淺藍(lán)色，取上層溶液10ml，再向該10ml溶液中加入5ml的氫氧化鈉溶液，結(jié)果無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生�。ㄋ�用的藥品都沒有變質(zhì)）
【分析猜想】加入氫氧化鈉溶液后不產(chǎn)生沉淀的原因是：

 

【解釋與結(jié)論】
驗證：取適量上述氧化銅和稀硫酸反應(yīng)后的溶液，向其中加入

 

，當(dāng)看到有

 

，證明猜想正確．
【反思與評價】
（1）如果你是化學(xué)實驗員用上述方法來制取硫酸銅溶液，充分反應(yīng)完全后，根據(jù)實驗中什么現(xiàn)象可判斷得到是較純凈的硫酸銅溶液？

 

（2）實驗室常用五水硫酸銅（CuSO₄?5H₂O）來配制硫酸銅溶液，現(xiàn)把10克五水硫酸銅完全溶解與90克水中，所得的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

 10%（選填大于、等于、小于）．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì)

專題：科學(xué)探究

分析：【分析猜想】根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)后，硫酸會有剩余進(jìn)行分析；
【解釋與結(jié)論】根據(jù)活潑金屬會與酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析；
【反思與評價】（1）根據(jù)氧化銅不溶于水，只要氧化銅有剩余就證明硫酸反應(yīng)完了進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式和五水硫酸銅中含有水分進(jìn)行分析．

解答：解：【分析猜想】氧化銅和硫酸反應(yīng)后，硫酸會有剩余，硫酸會與氫氧化鈉反應(yīng)，而不會出現(xiàn)沉淀，所以加入氫氧化鈉溶液后不產(chǎn)生沉淀的原因是：反應(yīng)剩余的硫酸會與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；
【解釋與結(jié)論】活潑金屬會與酸反應(yīng)生成氫氣，所以取適量上述氧化銅和稀硫酸反應(yīng)后的溶液，向其中加入鋅粒，當(dāng)看到有氣泡產(chǎn)生，證明猜想正確；
【反思與評價】（1）氧化銅不溶于水，只要氧化銅有剩余就證明硫酸反應(yīng)完了，過濾后，可以得到較為純凈的硫酸銅，所以根據(jù)反應(yīng)后是否有固體剩余進(jìn)行判斷；
（2）五水硫酸銅中含有結(jié)晶水，所以五水硫酸銅中含有的硫酸銅為：10×

160

250

=6.4克，
所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6.4

100

×100%=6.4%，小于10%．
故答案為：【分析猜想】剩余的硫酸會與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；
【解釋與結(jié)論】鋅粒，氣泡產(chǎn)生；
【反思與評價】（1）根據(jù)反應(yīng)后是否有固體剩余；
（2）小于．

點評：本題主要考查了反應(yīng)中的過量和不足問題、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，計算時找準(zhǔn)溶質(zhì)和溶劑，即可正確解答．