Question

邯鄲市某煉鐵廠采購的赤鐵礦（主要成分三氧化二鐵）樣品進行分析，取40g的樣品，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸219g，過濾后得到8g濾渣（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于酸，也不溶于水，不考慮實驗中損耗）．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）求：
（1）赤鐵礦樣品中Fe₂O₃ 的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)，則礦石反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量為礦石中氧化鐵的質(zhì)量；根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學方程式，由反應(yīng)消耗氧化鐵的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式即可解答；

解答：解：（1）氧化鐵的質(zhì)量為40g-8g=32g
赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)=

32g

40g

×100%=80%
（2）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O
219   160
 x    32g

219

x

=

160

32g

x=43.8g
鹽酸的質(zhì)量分數(shù)=

43.8g

219g

×100%=20%
答：（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評：化學方程式與溶液相結(jié)合的計算，根據(jù)化學方程式進行計算時，代入計算的物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量．