Question

15．100克某濃度的硫酸恰好與13克的鋅完全起反應(yīng)．請計算：
（1）完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.4克（結(jié)果精確到0.1克）
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 鋅的質(zhì)量為純凈物的質(zhì)量，而硫酸的質(zhì)量是混合物的質(zhì)量，所以可以根據(jù)鋅的質(zhì)量結(jié)合對應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的氫氣的質(zhì)量和硫酸鋅的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)13g鋅完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                 161       2
13g                   y       x
$\frac{65}{13g}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{x}$
x=0.4g
y=32.2g
則所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32.2g}{13g+100g-0.4g}$×100%≈28.6%
答：（1）完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 0.4克；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．

點評 在化學(xué)方程式計算中，純凈物的質(zhì)量可以用于化學(xué)方程式的計算，而混合物的質(zhì)量不可以用于化學(xué)方程式的直接計算，另外需要首先確定多少數(shù)據(jù)需要計算．