【題目】我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

第一次

第二次

第三次

連續(xù)加入鹽酸的體積/mL

10

10

10

生成氫氣的質(zhì)量/g

0.08

0.08

0.04

（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_________g。

（2）求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】（1）0.2g（2）35%

【解析】

試題分析：生成的氫氣的質(zhì)量=0.08克+0.08克+0.04克=0.2克

解：設該合金中鋅的質(zhì)量為x

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.2g

x=6.5g

該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

練習冊系列答案
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（1）C的化學式是

（2）若A為紫紅色固體，寫出乙→丁的化學反應方程式 反應的基本反應類型為

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A．0.4％

B．1％

C．2.5％

D．4％

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