在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。下列判斷不正確的是

A．濾出的固體中一定含有銅                B．濾出的固體一定含有鐵

C．濾液中一定含有硫酸鋅                  D．濾液中可能含有硫酸銅

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，則鋅將置換出銅和鐵，若鋅足量，則銅和鐵全部被置換出來，否則鋅全部反應完，而硫酸銅和硫酸亞鐵可能有剩余。向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則要么鐵被置換出來了，要么鋅有剩余。故濾出的固體中一定含有銅；濾出的固體一定含有鐵；濾液中一定含有硫酸鋅；濾液中不可能含有硫酸銅。選D。

考點：金屬活動性。

點評：金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應，且位置越靠前，反應越劇烈；位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?朝陽區(qū)一模）某化學活動小組探究金屬的反應規(guī)律．
○加入等質(zhì)量和等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，甲中反應方程式為
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
．
（1）若比較鎂和鐵的金屬活動性，觀察到的現(xiàn)象是
鎂和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率快
鎂和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率快
；
（2）若比較相同時間內(nèi)鎂、鐵與稀硫酸反應放出熱量的多少，長頸漏斗中的現(xiàn)象是
甲裝置長頸漏斗中的液面比乙裝置中的高
甲裝置長頸漏斗中的液面比乙裝置中的高
；
（3）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2的質(zhì)量
等于
等于
（填“大于”、“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量．
[探究二]在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是
ACD
ACD
．
A．濾出的固體中一定含有銅
B．濾出的固體可能含有鐵和鎂
C．濾液中可能含有硫酸銅
D．濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?河東區(qū)一模）在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生．下列判斷不正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合液中加入鎂粉，下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學活動小組探究金屬的反應規(guī)律。
【探究一】在室溫條件下進行右圖所示實驗。

已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質(zhì)量和等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，甲中反應方程式為                                      。
（1）若比較鎂和鐵的金屬活動性，觀察到的現(xiàn)象是                     ；
（2）若比較相同時間內(nèi)鎂、鐵與稀硫酸反應放出熱量的多少，長頸漏斗中的現(xiàn)象是                                      ；
（3）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2的質(zhì)量      （填“大于”、“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。
【探究二】在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是            。
A．濾出的固體中一定含有銅
B．濾出的固體可能含有鐵和鎂
C．濾液中可能含有硫酸銅
D．濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵

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