Question

（2012?呼倫貝爾）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)擬用以下裝置制備氣體，請(qǐng)回答下列問題．

（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，應(yīng)選用裝置

A

（填字母代號(hào)）；反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

；用裝置D收集氣體前，將集氣瓶內(nèi)的空氣排盡的操作方法是

將集氣瓶裝滿水，蓋上玻璃片，再把集氣瓶倒扣在水槽中，保持瓶內(nèi)水充滿，瓶底無氣泡

．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

；實(shí)驗(yàn)室通常不用碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，因?yàn)榉磻?yīng)速率太快，不利于氣體收集，但若用裝置C則可，與裝置B比較，C裝置的優(yōu)點(diǎn)是

通過分液漏斗控制稀鹽酸滴入的速率，

使碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)速率適中．

；為檢驗(yàn)是否有二氧化碳生成，某同學(xué)將制得的氣體通入到紫色石蕊溶液中，你認(rèn)為該操作

不可行

（填“可行”或“不可行”），理由是

二氧化碳中混有的HCl也可使紫色石蕊溶液變紅

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的特點(diǎn)選擇發(fā)生裝置及書寫化學(xué)方程式；根據(jù)用排水法收集氣體的操作進(jìn)行分析；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸，通過分液漏斗控制稀鹽酸滴入的速率，使碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)速率適中；因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，所以所得二氧化碳中往往含有氯化氫氣體，二氧化碳中混有的HCl也可使紫色石蕊溶液變紅．

解答：解：（1）加熱高錳酸鉀的發(fā)生裝置的特點(diǎn)屬于固體加熱型，故選擇A裝置；
反應(yīng)的方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若用排水法收集氣體時(shí)，將集氣瓶裝滿水，蓋上玻璃片，再把集氣瓶倒扣在水槽中，保持瓶內(nèi)水充滿，瓶底無氣泡；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸，反應(yīng)的方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；通過分液漏斗控制稀鹽酸滴入的速率，使碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)速率適中；因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，所以所得二氧化碳中往往含有氯化氫氣體，二氧化碳中混有的HCl也可使紫色石蕊溶液變紅，所以不可行．
故答案為：（1）A；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；將集氣瓶裝滿水，蓋上玻璃片，再把集氣瓶倒扣在水槽中，保持瓶內(nèi)水充滿，瓶底無氣泡；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；  通過分液漏斗控制稀鹽酸滴入的速率，使碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)速率適中； 不可行；二氧化碳中混有的HCl也可使紫色石蕊溶液變紅．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理、實(shí)驗(yàn)裝置和制二氧化碳的原理、二氧化碳的檢驗(yàn)方案分析、兩不同裝置的優(yōu)缺點(diǎn)的比較，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)綜合解決問題．解答此題時(shí)，注意正確理解紫色石蕊試液的作用，它是來檢驗(yàn)溶液的酸堿性的，所以的酸性溶液均能使其變紅．