Question

14．某興趣小組探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動(dòng)性順序（R為未知金屬）進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)．

（1）如圖A所示，將四根金屬絲同時(shí)插入燒杯中，甲中觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面產(chǎn)生氣泡溶液由無色變?yōu)闇\綠色，乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）一段時(shí)間后，將燒杯中鐵絲替換為R進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖B所示．若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無明顯現(xiàn)象，則乙中的溶質(zhì)是FeSO₄，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為Fe、R、Cu、Ag．

Answer 1

分析 （1）如圖所示根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序判斷金屬是否和酸發(fā)生反應(yīng)，然后描述現(xiàn)象；根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序判斷鐵、銀能否和硫酸銅溶液反應(yīng)，然后書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)R能和酸反應(yīng)意趣斷R與氫的活動(dòng)性關(guān)系，再根據(jù)乙中R無明顯現(xiàn)象判斷R與Fe的活動(dòng)性關(guān)系，從而排出Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動(dòng)性．

解答 解：（1）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序鐵的活動(dòng)性在氫前面，所以鐵可以和硫酸溶液反應(yīng)生成氫氣，所以在鐵絲表面產(chǎn)生氣泡；在乙中鐵的活動(dòng)性大于銅，所以可以置換出硫酸銅中的銅，而銀的活動(dòng)性比銅弱，銀不與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；故填：有氣泡；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（2）根據(jù)R替換鐵絲后與硫酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，說明R的活動(dòng)性大于氫；當(dāng)把R置于乙裝置中無明顯現(xiàn)象說明乙中溶液中原來的溶質(zhì)硫酸銅已與鐵絲全部反應(yīng)（根據(jù)前面判斷R的活動(dòng)性大于氫，如果乙中還有硫酸銅溶質(zhì)，那么R將會(huì)置換出硫酸銅溶液中的銅，會(huì)有現(xiàn)象），所以乙中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，從而說明R的活動(dòng)性比鐵弱，由此推斷可得，四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篎e、R、Cu、Ag；
故填：FeSO₄；Fe、R、Cu、Ag．

點(diǎn)評 此題考查學(xué)生對金屬活動(dòng)性順序探究實(shí)驗(yàn)的掌握情況，掌握金屬的活動(dòng)性順序以及應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，在金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬能從酸溶液中置換出氫氣；在金屬活動(dòng)性順序表中前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來．